Guia

TITULACION DE Ag+ Y Fe2+. DETERMINACIÓN DEL PUNTO FINAL POR POTENCIOMETRÍA
1. INTRODUCCIÓN
El punto final de titulaciones de especies redox puede detectarse por colorimetría mediante el cambio decolor de un indicador. Sin embargo, la electroquímica ofrece la opción de seguir la variación de la concentración del agente titulante o de un analito y la detección del punto final de valoraciónmediante el método potenciométrico.
 
La titulación del ion plata se realiza por reacción con cloruro y es posible medir el potencial generado por una celda constituida por un alambre de plata encontacto con la solución titulada y un electrodo de referencia de plata cloruro de plata o calomel. La variación del potencial de la celda construida dependerá solamente del cambio de concentración del ionplata, la cual hará variar la concentración del ion cloruro por la reacción:
 
Ag+     +          Cl-                   AgCl(s)
 
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En forma similar, transcurre la valoración dehierro (II) con permanganato de potasio, en donde el electrodo indicador es un alambre de platino sobre el cual se produce, antes del punto de equivalencia, la siguiente reacción:
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  |   | Fe3+    +          e-                     Fe2+
 
Así que el potencial de la celda depende de la concentración de los dos iones.
Después del punto de equivalencia, el potencial de celda depende de lareacción:
 
MnO4- +          8H+     +          5e-                              Mn2+   +          4H2O
 
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 2. OBJETIVO
Determinar la concentración de un analito por el método detitulación potenciométrica.

3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 Realizar una curva de valoración teórica para 20 mL de una solución 0.050M de Fe2+ con permanganato de potasio 0.01 M y detecciónpotenciométrica. Electrodo de referencia de calomel.
 
3.2 Consulte las frases R y S y las fichas de seguridad de las sustancias que se emplearán en esta práctica, límites de exposición en recinto cerrado y...