Guias de quimica

Es incoloro, no conduce la electricidad, es más denso que el grafito (3,53 kg/ m3 ) y tiene el punto de fusión más elevado que se conoce de un elemento (cerca de 3.823 °C). Estas propiedades corresponden a su estructura: una red de átomos de carbono distribuidos en forma de tetraedro, separados de sus átomos vecinos por solo 1,54 Å (en ves de lasseparaciones de 1,42 Å en el plano y 3,40 Å entre planos de grafito)(fig.8). En esta estructura se presentan enlaces muy fuertes sin que haya electrones débilmente retenidos.
*Carbono amorfo: se caracteriza por un grado muy bajo de cristalinidad.Puede obtenerse calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia del aire.
Otras fuentes de carbono son los combustibles fósiles, como el carbón, el gas natural y el petróleo, originados a partir de restos animales y vegetales en un proceso que abarca millones de años. Dependiendo de la edad geológica, el carbón se encuentra como:
-Hulla: posee de70 a 90% de carbono y llega a tener un 45% de materias votalis. De la hulla, por destilación en ausencia del aire, se obtienen: gases combustibles (denominados también de alumbrado), gases amoniacales, alquitrán y un 20% de coque. Destilando el alquitrán se separa una gama enorme de productos que tienen aplicación como disolventes, colorantes, plásticos, explosivos ymedicinas.
-Antracita: material rico en carbono (98%), posee de 5 a 6 de materias volátiles y una alta potencia calorífica (fig.9)
5.2 CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
La configuración electrónica del carbono explica sus elevadas posibilidades de combinación consigo mismo y con otros elementos, dando lugar a una gran cantidad de compuestos.
*Configuración electrónica
Elcarbono tiene un numero atómico igual a 6 y presenta la siguiente configuración electrónica en estado basal o fundamental


La cual se puede representar gráficamente como sigue:








1s2 2s2 2 2Es decir, tiene completo el primer nivel de energía , mientras que en el Segundo nivel, posee cuatro electrones: dos en la órbita 2s, que esta completo y dos mas ubicados en los orbitales 2 y , de modo que el orbital 2 esta vacio. De acuerdo con esta distribución electrónica, el carbono debe compartir los cuatro electrones externos, en enlacescovalentes, para adquirir la configuración de gas noble. Esto puede lograrse si se une con cuatro átomos monovalentes (por ejemplo de hidrogeno), o con dos átomos divalentes (como el oxigeno). Sin embargo, recordemos que dos de estos electrones de valencia pertenecen al orbital 2s, mientras que los otros dos están ubicados en los orbitales 2 ,respectivamente. Esto supone que los cuatro enlaces resultantes deben ser diferentes. Sin embargo, se sabe que son simétricos. La explicación de esto se basa en la teoría de la hibridación de orbitales
*Hibridación de orbitales
Debido a la promoción de un electrón de orbital 2s al orbital 2 , el átomo de carbono adquiere la posibilidad de formar cuatro enlaces covalentes, en cada unode estos orbitales semicopados.
1s2 2s1 2
Esta configuración se conoce como estado excitado.
Sin embargo, aun no hemos explicado porque los cuatro enlaces que se forman son iguales. Se cree que, cada uno de los electrones del orbital 2s es promovido, ocurre una especie de deformación de los orbitales, dando como resultado otro tipo de orbitales, denominados...