guias de trabajo

ESTEQUIOMETRIA Y GASES

Unidades de presión atmosférica

Patm = densidad Hg x altura de columna de mercurio = dHg x hHg =
= 13,6 g / cm3 x 760 mm de columna de Hg =
= 13,6 g / cm3 x 76 cm de columna de Hg =
= 1033 g / cm2 = 1,033 Kg / cm2 = 101 325 N / m2 =

=
101 325 Pa = 1013 HPa =
101,3 KPa
=1013 mbar
=
=
1 atm = 760 torr =
760 mm Hg



Problemas

1. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 ml a 110ºC y 780 mm Hg de presión. Hallar el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg y la temperatura no varió. Representar gráficamente en un diagrama P = f (V).
Rta: 269 ml

2. El volumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12ºC y 620 torr. Se lo expande apresión constante hasta un volumen de 15,7 dm3. Representar gráficamente en un diagrama P = f (V) y dar el valor de la temperatura en el estado final en ºC.
Rta: 154,5ºC

3. Se tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 Pa de presión ¿ Cuál será el volumen si la presión es 506.625 Pa y la temperatura no varió?
Rta: 6 litros

4. Una masa de gas está contenida en un recipientea –28ºC de temperatura y a 740 mm Hg de presión. Si el gas se calienta hasta una temperatura final de 25ºC, hallar la nueva presión, en HPa, si el volumen permanece constante.
Rta: 1.195,6 HPa.

5. Un neumático de automóvil se calienta de 17º a 27ºC. Suponiendo que no se dilate ¿cuál es la presión final si la inicial es de 26 libras/pulg2 ?
Rta: 26,9 lb/pulg2

6. 6. Si unneumático de automóvil se calienta de 17º a 57ºC y admitiendo un aumento de volumen del 5 % ¿cuál es su presión final si la inicial es de
26 libras/pulg2 ? Rta: 28,2 lb/pulg2

7. Un tanque de acero contiene CO2 a 27ºC y 9.120 mm Hg. Determinar la presión, en at, si se calienta el tanque a 100ºC.
Rta: 14,92 at

8. Una masa de gas ocupa un volumen de 10 dm3 a 6ºC y 790 torr ¿Cuál será el volumenen CNPT?
Rta: 10,17 litros

9. Una masa de gas ocupa un volumen de 20 litros a 14ºC de temperatura y
750 torr de presión; hallar el volumen en CNPT? Rta: 18,77 litros

10. El volumen de una cantidad de dióxido de azufre a 18ºC y 200.000 Pa es
0,5 m3 . Calcular su volumen a –18ºC y 273.311 Pa. Rta: 0,32 m3

11. ¿A cuántas atmósferas de presión debe someterse un litro de gas medido a 1at y 20 ºC para comprimirlo a la mitad del volumen cuando la temperatura es de 40ºC?
Rta: 2,13 at

12. Dados 20 litros de amoníaco a 5ºC y 760 mm Hg determinar su volumen a
30ºC y 800 mm Hg? Rta: 20,7 litros

13. Una masa de gas ocupa 350 ml a 50ºC y 785 mm Hg ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
Rta: 306 ml

14. Determine el valor de la constante universal de losgases, R, en unidades at-litros-mol-ºK.
Rta: 0,082 at litro/mol ºK

15. Qué volumen ocupan 80 g de oxígeno que se encuentra a 100ºC y 93.325
Pa?
Rta: 83 litros

16. ¿Qué volumen ocupan 100 g de acetileno (C2H2) a 120ºC y 720 mm Hg?
Cuántas moléculas de acetileno hay en esa cantidad? Rta 130,9 litros;

17. ¿Cuántos moles de CO2 hay en 0,1 m3 de gas a 113,857 KPa de presión y
20ºC detemperatura? Rta: 4,68 moles

18. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 200 litros de gas medidos a 790 mm
Hg y 30ºC?
Rta: 8,36 moles

19. ¿Qué masa de neón puede estar contenida a 3 at y 15ºC si el volumen del recipiente es 20 dm3 ?
Rta: 51,21 g



20. ¿Qué masa de CO2 puede estar contenida en un recipiente de 10 litros a
27ºC y 2 at de presión? Rta: 35,75 g

21. Una masa de 0,5 g devapor de un compuesto orgánico ocupa un volumen de 150 ml a 100ºC y 680 mm Hg ¿Cuál es el peso molecular de ese compuesto?
Rta: 114 UMA

22. Calcular la presión parcial de los componentes de una solución de CO2 (30%), H2 (22 %) y N2 (48 %), que están encerrados en un recipiente a 742 torr. Los porcentajes están dados en número de moles.
Rta: presión parcial CO2 : 222,6 torr, del H2 :...