Guía de movimiento circular




PROFESORA: ANDREA FUENTES
QUÍMICA - INGENIERÍA EN PREVENCION DE RIESGOS
GUIA Nº 7 EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Defina equilibrio químico.
2. Escriba las expresiones de las constantes deequilibrio Kc, para las siguientes reacciones:

a. 2 CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
b. 3O2(g) ↔ 2O3(g)
c. CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl2(g)
d. H2SO4(g) + C(s)↔ CO(g) + H2(g)
e. 2HgO(s) ↔ 2Hg(l) + O2(g)f. 2NO2(g) + 7 H2(g) ↔ 2NH3(g) + 4H2O(l)

3. En un experimento A 25ºC las concentraciones en equilibrio de NO2 Y N2O4, para la reacción N2O4 (g) ↔2NO2 (g) fueron como sigue: [N2O4] =1,5x10-3 M y [NO2] = 0,571 M. Calcule el valor de la constante de equilibrio.
Resp: 217
4. Para la mezcla gaseosa en equilibrio a 490ºC, H2 (g) + I2(g) ↔ 2HI(g) las concentraciones de los trescompuestos en el estado de equilibrio dieron los siguientes resultados: [H2] = 0,431x10-3 mol/litro, [I2] =1,31X10-3 mol/litro y la [HI] = 5,1X10-3 mol/litro. Calcule Kc.
Resp: 46,10

5. Parala reacción 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g), se encontró que en un vaso de un litro se alcanza el estado de equilibrio cuando el vaso contiene 0,4 moles de SO2, 0,6 moles de O2 y 1,2 molesde SO3¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?
Resp: 15
6. la constante de equilibrio, Kc, para la reacción: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) es 63 a una determinada temperatura. ¿Cuál esla concentración de H2 en el estado de equilibrio, si la concentración de HI es 0,2 M y de I2 es 0,1 M?
Resp: 6,3x103

7. La constante de equilibrio para la reacción I2 (g) ↔ 2I (g) es de3,8x10-5 a 727ºC. Encuentre Kp.
Resp: 3,12x10-3
8. ¿Cómo afecta, un aumento de la temperatura, el equilibrio de una reacción exotérmica y una reacción endotérmica?

9. Para la reacción: PCl5(g) ↔ PCl3 (g)+ Cl2 (g), endotérmica. ¿Qué efecto tiene sobre el equilibrio? Dibuje una flecha que indique la dirección en que se desplaza la reacción.
a. Un aumento en la presión
b. Un...