Guía Ejercicios

Guía de Ejercicios QUI 127

1. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:


a) un orbital
b) el subnivel p
c) un átomo de litio
d) el segundo nivel de energía
e) el subnivel 3p del átomo de azufre
f) el tercer nivel de energía del Si


2. Identifique la especie química para las siguientesconfiguraciones electrónicas (en caso de estar mal asignadas corrígelas


a) 1s2 2s2 2p6 3s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1 3d9
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
d) 1s2 2s2 2p2 3s2 3p2

3. Escriba la configuración electrónica del ión Cl- Z=17 e indique a lo menos 4 especies isoelectrónicas.
4. Se han encontrado dos átomos en los cuales el número de protones y sunúmero de masa son respectivamente: átomo A ( 6 y 14); átomo B (7 y 14), ¿Se tratará de isótopos? Sí, no ¿Porqué?
5. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones se encuentran en los átomos de las siguientes especies?
a) 14N b) 90 Zr c) 19 F- d) 23 Na +
7 409 11
6. Indique en que casos la(s) configuración(es) electrónica(s) es o son erróneas justifique su Respuesta, formule la configuración. Correcta e indique grupo, periodo si son para- ó diamagnéticos.
a) Z=14 b) Z=8

NeHe
3s 3p 2s 2p

c) Z=29 d) Z= 40

ArKr
4s 3d 4d
8.- Escriba la configuración electrónica para los átomos con las siguientes características e indique sin mirar
la tabla periódica el grupo, periodo ytipo de elemento.
a) el primer átomo del grupo IA con un electrón exterior 3s
b) átomo(s) del grupo VIIA con electrones 4p
c) átomo(s) del grupo IA sin orbitales d ocupados
d) átomos del 3° periodo que contienen más de 4 electrones exteriores
e) átomo(s) que contiene(n) únicamente electrones s y p
9. Identifica el orbital de menor energía entre
a) 4s y 3db) 5d y 6p
10. Indica si las configuraciones electrónicas corresponden al estado fundamental,a un estado excitado o si son imposibles para la especie química a que se refieren:
a) Li: 1s2 2p1
b) C+ : 1s2 2s1 2p1 2d1
c) H- : 1s2
d) He : 1p1
e) O+ : 1s2 2s2 2p3

11. ¿Es correcto hablar de moléculas de NaCl? ¿Es correcto hablar de moléculas de H2?Explique.
12. Represente el enlace químico entre los siguientes pares de elementos, a través de estructuras de Lewis. Indique si el enlace es iónico o covalente.
a) Rb y Cl b) H y Se c) B y Cl c) Cs y S d) Sr y O
13. Los pares de elementos a continuación forman compuestos. Indique que tipo de compuesto forman (iónico o covalente) y prediga la fórmula, en base a la estabilidad de capallena.
a) Mg y F b) N y F c) Li y N d) K y Br e) H y Br
14. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:
a) ICl b) H2S c) N2H4 (los átomos de H son terminales)
d) HBrO3 (Br átomo central, el hidrógeno enlazado a un oxígeno)
e) CCl4
15. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas:
a) SO3 b) NO3- c) SO4-2

16. Un compuesto de nitrógeno e...