hacer de comer
En la industria química muchos recipientes de reacción y filtros son de cobre o aleaciones así como en diversos tipos de cambiadores de calor,esenciales en los procesos químicos, Tanques metálicos fabricados a base de cobre son usados para el almacenamiento de ácidos y otros productos químicos. En una refinería de petróleo, las columnas dedestilación y torres para producir cloro etano (un solvente de grasas) son fabricadas con una aleación de bronce al silicio.
Calcule la masa de cobre que teóricamente se esperaba obtener, con base en elreactivo limitante que es 1 gramo de hierro de 98.5% de pureza.
Datos.
5 gr. de CuSO4
1 gr. De Fe2 98.5 % de pureza
2CuSO4 + Fe2 2FeSO4 + Cu2
nFe2 = m / P. m. = 1 g/111.68 g/mol = 0.008954154mol.
1 mol de Fe2 1 mol de Cu2
0.008954154 mol. de Fe2 0.008954154 mol de Cu2
m Cu2 = n * P. m. = 0.008954154 mol * 127.08 g/mol = 1.13789389 gr. de Cu2 (ideal)
m Cu2 = 1.13789389 gr. de Cu2 (ideal)* (0.985) = 1.120825482 gr. de Cu2 (real)
¿Existe diferencia entre el peso esperado teóricamente y el obtenido experimentalmente? Explique en cualquier caso.
El peso obtenido experimentalmente deCu2 fue de 0.9 gr y el teórico es de 1.120825482 gr . Esto es porque durante el procedimiento del experimento pudo haberse medido mal o pudimos haber perdido materia en cada uno de los aparatos...
Regístrate para leer el documento completo.