halogenos parte 1

1. TEMA: HALÓGENOS PARTE I

2. Objetivo: Indicar las propiedades químicas de los halógenos.

3. Marco Teórico:
Los halógenos forman parte del grupo VII.A, son el flúor (F), cloro (Cl), bromo(Br), yodo (I) y Astato (At). Son no-metales y su configuración electrónica es ns2p5, pertenecen al bloque p. En su capa de valencia se encuentran 7 electrones, por lo que son muy reactivos.
Elastato se diferencia de los demás y a veces se elimina de este grupo, es de corta vida.

Los halógenos, “generadores de sales” presentan las siguientes propiedades:
En el estado elemental formanmoléculas diatómicas, X2.
Son altamente electronegativos y muy altos valores de energía de ionización (solo les superan los gases dobles).
Debido a su alta reactividad, en la naturaleza se encuentransiempre combinados con otros elementos y forman un gran número de compuestos.
El cloro, el bromo y el yodo se encuentran como halogenuros en el agua de mar, y el flúor se encuentran en minerales comofluorita (CaF2) y criolita (Na3AlF6).
El flúor y el cloro son agentes oxidantes fuertes.

4. Hipótesis del experimento: Las sales de cloro, flúor y yodo (sales halógenas) son altamente reactivas ydemuestran las propiedades de estos elementos del grupo VIIA al combinarse con ciertos compuestos en el laboratorio.

5. Hipótesis nula: Los halógenos no tienen propiedades de desplazamiento alreaccionar con nitrato de plata en el laboratorio.

6. Materiales y Reactivos:
Tubos de ensayo
Gradilla
Piceta
Pipeta
Cloruro de sodio (NaCl)
Bromuro de potasio (KBr)
Yoduro de potasio (KI)
Aceitede almendras
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Tiosulfato de sodio (NaaS2O3)
Ácido nítrico (HNO3)
Nitrato de plata (AgNO3)
Agua de bromo
N-hexano (C6H14)
7. Gráfico:

8. Resultados
8.1.Ecuaciones Químicas

9. Observaciones

9.1. Precipitación con nitrato de plata
a. NaCl + AgNO3 : Precipitado blanco
b. NaBr + AgNO3: Precipitado Blanco pulverulento.
c. KI + AgNO3: Precipitado...