HIBRIDACION

2.4.3 TEORIA DEL ENLACE DE VALENCIA
(T.E.V.)



1- En un enlace químico intervienen los electrones de valencia de los átomos participantes.

2- Un enlace químico normal se forma por lainteracción de dos orbitales atómicos semi-ocupados, sean híbridos o no.

3- El par de electrones resultante forma el enlace químico.

4- La distancia internuclear o longitud de enlace está dada por elsistema que posee la menor energía.


ORBITALES ATOMICOS HIBRIDOS
(O.A.H.)



Cuando dos o más orbitales atómicos de un mismo átomo se “funden”, se forman igual cantidad de orbitalesatómicos híbridos. Estos son equivalentes en longitud y energía. Esta energía tiene un valor intermedio entre las energías de los o.a. que se unen.
Los casos más comunes son:


a) S + P SP + SP

b) S + P + P  SP2 + SP2 + SP2

c) S + P + P + P  SP3 + SP3 + SP3 + SP3

d) S + P + P + P + d  dSP3 + dSP3 + dSP3 + dSP3 +dSP3

e) S + P + P + P + d + d  d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3 + d2SP3


TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.)
Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen porsolapamiento de los orbitales atómicos de distintos átomos y emparejamiento de los e– con spines contrarios de orbitales semiocupados formando un único orbital molecular.
Así, 2 átomos de H (1s1)tienen cada uno 1 e– desapareado en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde alojarían los 2 e–.
Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por tanto al nº de enlaces que un átomoforma.
Enlace covalente simple.
Se produce un único solapamiento de orbitales atómicos. Es frontal y se llama “” (sigma).
Puede ser:
• a) Entre dos orbitales “s”
• b) Entre un orbital“s” y uno “p”
• c) Entre dos orbitales “p”.
Enlace covalente múltiple.
Se producen dos o tres solapamientos de orbitales atómicos entre dos átomos. Siempre hay un enlace frontal “” (sólo...