hibridacion



HIBRIDACIÓN SP3
En el caso del carbono, los cuatro orbitales atómicos de valencia (externos) pueden combinarse entre sí originando cuatro orbitales híbridos idénticos, que tendrían ¼ decarácter s y ¾ de carácter p, y que reciben el nombre de orbitales atómicos hibridos sp3.
Los cuatro orbitales sp3 del carbono, al estar dirigidos según los ejes de un tetraedro regular, forman ángulos de109,5º. Si el carbono con hibridación sp3 se combina con 4 H (1s1) tendremos la molécula de metano.
El solapamiento frontal de cada orbital sp3 del C con el orbital s del H dará como resultado unorbital molecular σC-H en el que la máxima densidad electrónica se encontrará en la línea de unión entre ambos núcleos.
Ahora bien, un átomo de C sp3 puede solapar uno de sus orbitales con un orbitalsp3 de otro átomo de C. Se formará así un orbital molecular σC-C, es decir, un enlace sencillo C-C cuyas características son las siguientes:
Longitud Csp3 — Csp3 = 1,54 Å
Energía EC-C = 83 kcal/molLos otros 6 orbitales sp3 pueden solaparse con 6 H, formándose, de esta manera, la molécula de etano (d Csp3 – H = 1,10 Å). Análogamente, se construyen todo tipo de cadenas carbonadas, ya que uncarbono sp3 puede formar de 1 a 4 enlaces con otros carbonos igualmente hibridados.





HIBRIDACIÓN SP2
Pero, por otra parte, el C puede hibridar el orbital 2s sólo con 2 orbitales p, quedando elpz sin hibridar. Se obtienen así 3 orbitales híbridos sp2, de forma análoga a los sp3, pero algo más pequeños. Poseen mayor carácter s ( ⅓ s + ⅔ p) y están dispuestos en un plano perpendicular alorbital pz, estando dirigidos hacia los vértices de un triángulo equilátero, por lo que forman ángulos de 120º.
Dos carbonos en hibridación sp2 pueden utilizar cada uno un orbital sp2 para formar unenlace σ. Ahora bien, los dos orbitales pz pueden, entonces, interaccionar lateralmente (solapamiento lateral), dando lugar a un nuevo enlace, el enlace π. Si los dos orbitales sp2 restantes de cada C...