Hibridacion
Páginas: 4 (806 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2012
HIBRIDACIONES DE LOS ÁTOMOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA Y SUS FORMAS GEOMÉTRICAS
1. Describa las propiedades principales del átomo de carbono.
* Su pequeño radio atómico le permite formar enlacesmúltiples.
* Sus formas alotrópicas van desde la más blanca (grafito) hasta la más dura (diamante).
* Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños.
*Forma compuestos vitales para la vida como el dióxido de carbono, forma hidrocarburos esenciales para la industrial, ácidos grasos entre otros.
2. Definir:
* Electronegatividad: Es la tendencia quetienen los átomos de atraer electrones, depende de su estado de oxidación, por lo tanto no es una propiedad atómica invariable.
* Densidad Electrónica: Es la probabilidad de encontrar un electrónen cierta región del átomo.
* Espín del Electrón: Es la propiedad física de las partículas del electrón, por la cual toda partícula gira, al girar en su propio eje genera un campo magnético a estose le llama espín.
* Traslape de Orbitales: Es cuando dos orbitales se combinan para formar un enlace, puede ser entre 2 orbitales S-S, S-P, P-P.
3. En un compuesto: ¿A cuál átomo se llamacentral y Qué átomos circundantes?
* Los átomos centrales son aquellos que soportan la formación del mayor número de enlaces posibles y los átomos circundantes son aquellos que están alrededor de los yamencionados.
4. ¿En qué consiste las hibridaciones spᶟd y spᶟd²? ¿Cuáles son sus formas geométricas? Ejemplos
* Hibridación spᶟd: Esta hibridación consiste en la mezcla de un s, tres y unorbital d. Estos cinco orbitales se hibridan para formar cinco spᶟd orbitales híbridos. Estos orbitales híbridos apuntan hacia las esquinas de una geometría de bipirámide trigonal.
* Hibridaciónspᶟd²: En este caso, un s, tres y dos d-orbitales se hibridó para formar seis orbitales spᶟd² que adoptan disposición octaédrica como se indica en la figura.
5. ¿Qué son isómeros?
* Los isómeros...
1. Describa las propiedades principales del átomo de carbono.
* Su pequeño radio atómico le permite formar enlacesmúltiples.
* Sus formas alotrópicas van desde la más blanca (grafito) hasta la más dura (diamante).
* Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños.
*Forma compuestos vitales para la vida como el dióxido de carbono, forma hidrocarburos esenciales para la industrial, ácidos grasos entre otros.
2. Definir:
* Electronegatividad: Es la tendencia quetienen los átomos de atraer electrones, depende de su estado de oxidación, por lo tanto no es una propiedad atómica invariable.
* Densidad Electrónica: Es la probabilidad de encontrar un electrónen cierta región del átomo.
* Espín del Electrón: Es la propiedad física de las partículas del electrón, por la cual toda partícula gira, al girar en su propio eje genera un campo magnético a estose le llama espín.
* Traslape de Orbitales: Es cuando dos orbitales se combinan para formar un enlace, puede ser entre 2 orbitales S-S, S-P, P-P.
3. En un compuesto: ¿A cuál átomo se llamacentral y Qué átomos circundantes?
* Los átomos centrales son aquellos que soportan la formación del mayor número de enlaces posibles y los átomos circundantes son aquellos que están alrededor de los yamencionados.
4. ¿En qué consiste las hibridaciones spᶟd y spᶟd²? ¿Cuáles son sus formas geométricas? Ejemplos
* Hibridación spᶟd: Esta hibridación consiste en la mezcla de un s, tres y unorbital d. Estos cinco orbitales se hibridan para formar cinco spᶟd orbitales híbridos. Estos orbitales híbridos apuntan hacia las esquinas de una geometría de bipirámide trigonal.
* Hibridaciónspᶟd²: En este caso, un s, tres y dos d-orbitales se hibridó para formar seis orbitales spᶟd² que adoptan disposición octaédrica como se indica en la figura.
5. ¿Qué son isómeros?
* Los isómeros...
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