hibridacion

Linus Carl Pauling (Portland, Oregón; 28 de febrero de 1901 - Big Sur,California; 19 de agosto de 1994) fue un bioquímico, activista estadounidense. Él mismo se llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e investigador médico. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.
Paulinges una de las pocas personas que han recibido el Premio Nobel en más de una ocasión,Nota 1 pues también recibió el Premio Nobel de la Pazen 1962, por su campaña contra las pruebas nucleares terrestres.1 Pauling hizo contribuciones importantes a la definición de la estructura de loscristales y proteínas, y fue uno de los fundadores de la biología molecular. Es reconocido como un científico muyversátil, debido a sus contribuciones en diversos campos, incluyendo la química cuántica, química inorgánica yorgánica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicología,desintegración radiactiva y otros. Adicionalmente, Pauling abogó por el consumo de grandes dosis de vitamina C, algo que ahora se considera fuera de la ortodoxia médica.
En 1939, Pauling publicó su obra más importante, The Nature ofthe Chemical Bond (La naturaleza del enlace químico), en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. Tanto sus trabajos sobre los sustitutos del plasma sanguíneo (con Harvey Itano), durante la Segunda Guerra Mundial, como sus investigaciones en la anemia falciforme (odrepanocitosis, que calificó con el revolucionario término de «enfermedad molecular»), influyeron engran medida a la investigación en biología de la segunda mitad del siglo XX. Notoriamente, Pauling descubrió la estructura de la hélice alfa (la forma de enrollamiento secundario de las proteínas), lo que lo llevó a acercarse al descubrimiento de la «doble hélice» del ADN (ácido desoxirribonucleico), poco antes de que James Dewey Watson(1928–) y Francis Crick (1916-2004) hicieran el descubrimientoen 1953. De hecho, propuso una estructura en forma de triple hélice, la cual, estudiando el ADN por radiocristalografía, habría podido llevar a la elaboración de un modelo en forma de doble hélice.
En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en laformación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.
La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica ladistribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.
La hibridación de orbitales, en términos simples,es un procedimiento matemático que implica la combinación de las funciones de onda individuales paralos orbitales atómicos (puros) s y p a fin de obtener funciones de onda para los nuevos orbitales atómicos híbridos con diferentes formas y orientaciones.
Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos.
El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que secombinan.
Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.
Hibridación sp3[editar]

Cuatro...