hibridacion

HIBRIDACIÓN
sp3 sp2 sp

HIBRIDACIÓN
• Combinación de orbitales dentro de un átomo
para formar nuevos orbitales híbridos.
• Mezcla de orbitales distintos para obtener
otros orbitalesequivalentes en energía y
forma.
Mezcla del orbital s y p

Átomo del carbono
• La configuración electrónica para el carbono
es:
1s2 2s2 2p2
Distribución
de los
electrones

1s2 2s2 2px1 2y1 2z0• El carbono conforma 4 enlaces

Estado basal (Mínima energía)
1s2 2s2 2px1 2y1 2z0

• No es posible formar cuatro enlaces.

Estado excitado (Mayor energía)
• Un átomo se excita cuando recibeenergía
externa.

Hibridación sp

3

Electrones desapareados.
Lo que permite que se
formen los 4 enlaces.
s+p+p+p= 4
orbitales híbridos

El orbital sp3 esta
formado por un
electrón delorbital s y tres
electrones del
orbital p.

Hibridación sp

3

• Tienen la misma forma y la misma energía.
• Su geometría es tetraédrica.
• sus ángulos de enlace son de 109.5°Hibridación sp

3

• Son Características de los alcanos.
• Los enlaces formados por el carbono son
«enlaces sencillos» (enlaces tipo sigma):
1. Enlace C-C (Traslape de los orbitales sp3-sp3 )
2.Enlace C-H (traslape de los orbitales sp3 – s)

CH4
Metano

Hibridación sp

En esta hibridación
queda un orbital p
puro sin hibridar.
S + p + p= 3
orbitales híbridos

2

Los orbitales sp2están formados
por un electrón
del orbital s y dos
electrones del
orbital p.

Hibridación sp

2

• Nos permite explicar sus características
químicas.
• Su geometría trigonal.
• Susángulos de enlace son de 120°.

Hibridación sp

2

• Características de los alquenos.
• Los tres orbitales híbridos son usados para
formar:
1. Tres enlaces sigma (σ)
•. El orbital p puro esusado para formar:
1. Un enlace pi (π). (Traslape de orbitales p)

Hibridación sp

2

• Los enlaces dobles se componen de un enlace
pi y un enlace sigma.

Hibridación sp

En esta...