Hidrógeno

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Hidrógeno - H
Propiedades químicas del Hidrógeno - Efectos del Hidrógeno sobre la salud - Efectos ambientales del Hidrógeno
Nombre | Hidrógeno |
Número atómico | 1 |
Valencia | 1 |
Estado de oxidación | +1 |
Electronegatividad | 2,1 |
Radio covalente (Å) | 0,37 |
Radio iónico (Å) | 2,08 |
Radio atómico (Å) | - |
Configuración electrónica | 1s1 |
Primer potencial deionización (eV) | 13,65 |
Masa atómica (g/mol) | 1,00797 |
Densidad (g/ml) | 0,071 |
Punto de ebullición (ºC) | -252,7 |
Punto de fusión (ºC) | -259,2 |
Descubridor | Boyle en 1671 |
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HidrógenoPrimer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleode unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2,que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. |

Litio - Li
Propiedades químicas del Litio - Efectos del Litio sobre la salud - Efectos ambientales del Litio
Nombre | Litio |
Número atómico | 3 |
Valencia | 1 |Estado de oxidación | +1 |
Electronegatividad | 1,0 |
Radio covalente (Å) | 1,34 |
Radio iónico (Å) | 0,60 |
Radio atómico (Å) | 1,55 |
Configuración electrónica | 1s22s1 |
Primer potencial de ionización (eV) | 5,41 |
Masa atómica (g/mol) | 6,941 |
Densidad (g/ml) | 0,53 |
Punto de ebullición (ºC) | 1330 |
Punto de fusión (ºC) | 180,5 |
Descubridor | George Urbain en 1907 || |

LitioEl litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.El principal uso industrial dellitio es en forma de estearato de litio como espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento moderadamente abundante y estápresente en la corteza terrestre en 65 partes por millón(ppm). |

Berilio – Be
Nombre | Berilio |
Número atómico | 4 |
Valencia | 2 |
Estado de oxidación | +2 |
Electronegatividad | 1,5 |
Radio covalente (Å) | 0,90 |
Radio iónico (Å) | 0,31 |
Radio atómico (Å) | 1,12 |
Configuración electrónica | 1s22s2 |
Primer potencial de ionización (eV) | 9,38 |
Masa atómica (g/mol) | 9,0122|
Densidad (g/ml) | 1,85 |
Punto de ebullición (ºC) | 2770 |
Punto de fusión (ºC) | 1277 |
Descubridor | Fredrich Wohler en 1798 |
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El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades físicas y químicas importantes del berilio. El beriliotiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas. El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas...
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