Hidróxidos Y Ácidos

Síntesis: Hidróxidos y ácidos.
2Na+Cl-------2NaCl
CaO+H2O-----------Ca (OH)2N2O5+H2O---------HNO3
N2+3H2----------2NH3

Descomposición: Se parten.
-Fotólisis (LUZ): H2O2 —luz --- H2O+O2
-Electrólisis (ELECTRICIDAD): H2O --- electricidad--- H2+O2
-Pirolisis (CALOR): KCLO3 --- calor --- KCL+O2
OJO: CaCO3 ------- CaO+CO2

Reacciones de desplazamiento: Un elemento desplaza a otro.Li-K-Ba-Ca-Na: H del agua fría
Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe: H del vapor
Cd-Co-Ni-Sn-Pb: H de los ácidos
H-Sb-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

• Desplazamiento del metal: Metal desplazado por otro más reactivo.
AlF3+Na------- NaF+Al
AgNO3+Cu ------ CuNO3 + Ag
CuSO4+Zn------ ZnSO4 + Cu

• Desplazamiento del H del agua:
* Del Li al Na: desplazan el H del agua, forman hidróxidos.
Na+H2O= Na OH + H2Ca+H2O= Ca (OH)2 + H2
* Del Mg al FE: desplazan al H del agua, forman óxidos más H.
Al+H2O= Al2O3 + H2
Fe+H2O= Fe2O3 + H2

• Desplazamiento del H de los ácidos: Del Li al Pb desplazan al H de losácidos.
Zn+H2SO4------ ZnSO4 + H2
Mg+HCl------ MgCl + H2

• Desplazamiento de los halógenos: Fl-Cl-Br-I
Cl2+KBr------ KCl +Br2
Cl2+KI------ KCl + I2

Metátesis (doble desplazamiento):• Neutralización: Ácido + Base (hidróxido) ------ agua + sal
H2SO4 + NaOH ------ H2O + Na2SO4
H2SO4 + NaOH ------ H2O + NaHSO4
H2SO4 + Ca (OH)2 ------ H2O + Ca (OH)2 SO4

• Reacción dePrecipitación: Se forma un ácido insoluble.
Pb (NO3)2 + NaI ------ Na (NO3) + PbI3
BaCl2 + Na2SO4 ------ NaCl + BaSO4
NaOH + FeCl3 ------ Fe (OH)3 + NaCl-------------------------------------------------

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Reglas de la Solubilidad:
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• Todas las sales del grupo I A y los compuestos de...