Hidracidos, hoxacidos, oxidos

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HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro dehidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
ejemplo:
CaO + H2O forman Ca (OH)2
oxido de calcio mas agua forma hidroxido de calcio II
se forman por enlace covalenteHidróxido de METAL(N)

SI SE LE PONE AGUA SERIA UN EJEMPLO:
Cr(OH)3 + H2O
hidroxido de cromo III (tres) mas agua

|Compuesto |Nomenclatura sistemática |Nomenclatura Stock |Nomenclatura tradicional |
|LiOH |hidróxido de monolitio o de litio |hidróxido de litio (I) o hidróxido de|hidróxido lítico|
| | |litio | |
|Pb (OH)2 |dihidróxido de plomo |hidróxido de plomo (II) |hidróxido plumboso |
|Al (OH)3 |trihidróxido de aluminio|trihidróxido de aluminio |hidróxido alumínico o hidróxido de |
| | | |aluminio |

Usos: industria.
Hidróxido de sodio. fabricación de jabón y para decapado del aluminio
Hidróxido de amonio, fabricación de limpiadores
Hidróxido decalcio, mezclado con arena, en albañilería
Hidróxido de hierro, como coagulante en la purificación del agua
Hidróxido de potasio, fabricación de jabones suaves

Usos cotidiano

Para neutralizar cualquier ácido, en medicina en la producción de antiácidos como el hidróxido de aluminio y el de magnesio, en la industria de la construcción en la "cal apagada"( o sea cuando se agrega agua a la cal)queluego con la arena forma la argamasa,para la fabricación de jabones(saponificación),el hidróxido de sodio también es usado en la fabricación de colorantes, fibras textiles,papel,plásticos,etc.

Metodo de obtención
ELECTRÓLISIS CLORO-ÁLCALI:
Los productos principales de la electrólisis de Cloruro de Sodio, Cloro y sosa cáustica ya estaban asociados con anterioridad, pues ambos están enrelación con la fabricación de sosa por el método Le Blanc. El Cloro se obtenía del Ácido Clorhídrico, producto secundario del método Le Blanc, la sosa cáustica a partir del producto principal, la sosa misma.
• MÉTODO LE BLANC:
1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2 HCl
2- El Sulfato de Sodio se reduce concoque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ® Na2CO3 + CaS + 2 CO2
3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).
4- El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH )2® CaCO3 ¯ +2 NaOH
Al pasar al método de Solvay fue preciso obtener Cloro a partir de otras fuentes de Ácido Clorhídrico, sin que se alterase el cuadro en lo que se refiere a la sosa cáustica.
• MÉTODO SOLVAY:
1- Haciendo pasar Amoníaco y Dióxido de Carbono (gaseosos) por una solución saturada de Coluro de Sodio se forma Carbonato ácido de Sodio y Cloruro de Amonio (ambos insolubles).
NaCl + NH3 +...
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