Hidrato

PRACTICA 6
IDENTIFICACION DE UN HIDRATO
OBJETIVO:
1. Aplicar los conocimientos de estequiometria en la identificación de un compuesto químico.
2. Aprender el uso correcto de la estufa y lamufla.
3. Realizar la técnica de determinación de pérdida de peso de una sustancia por calcinación.
4. Aplicar la técnica para el manejo de datos en la determinación de la exactitud yprecisión de los datos obtenidos.
INTRODUCCIÓN:
Un hidrato es una combinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal) un cuyo interior se encuentra una molécula de agua, que es liberada cuando elhidrato es sometido aun alta temperatura, la red se rompe y deja escapar la molécula de agua. La deshidratación térmica se utiliza para encontrar las fórmulas de las sales completamente deshidratadas yde sus hidratos intermedios.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puedeconsiderar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra lareacción.
HIPÓTESIS:
Si un compuesto está hidratado al someterlo a temperaturas altas perderá H2O y por consiguiente el peso final será menor que el peso inicial.
REACTIVOS:
Tabla I. Característicasde los reactivos.
Compuesto | Formula | Peso Moleculargr/mol | Toxicidad | Flamabilidad | Exposición |
Sulfato de cobre pentahidratado | CuSO4 . 5H2O | 249.54 | Nocivo por ingestión. Irritante. |No flamable a temperatura ambiente. | Trabajar con guantes y lentes de seguridad. |
Sulfato de calcio dihidratado | CaSo4 . 2H2O | 120 | Tóxico si se ingiere. Irriante. | No flamable | Trabajar conlentes de seguridad, que no existan ráfagas de viento en el lab. |
Sulfato de magnesio heptahidratado | MgSO4 . 7H2O | 246.312 | No tóxico | No flamable | Ningún riesgo |
Sulfato de Aluminio...