HIELO INSTANTÁNEO


UNIVERSIDAD DE HUANUCO

ESCUELA ACADEMICA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL

NUMERO DE AVOGADROS Y EL MOL

CURSO: QUIMICA GENERAL

DOCENTE: MIGUEL ANGEL CHUQUIYAURI TALENAS

ALUMNA: SINCHE DORREGAREY FERNANDA

FACULTAD: INGENIERIA AMBIENTAL

SEMESTRE: I - 2013


HUANUCO-PERU

2013
















Dedico el presente trabajo a mis padresque día a día me inculcan los valores y me orientan hacia el buen camino para poder llegar a ser una gran ingeniera en esta vida.



INDICE

I. INTRODUCCCION

II. OBJETIVO

III. DESARROLLO DEL TEMA

III.1 NUMERO DE AVOGRADRO Y CONCEPTO DE MOL
III.2 VOLUMEN MOLAR
III.3 PESO EQUIVALENTE Y EQUIVALENTE GRAMO
III.4 SIMBOLOS Y FORMULAS
III.5 DEDUCCION DE LAS FORMULAS I COMPUESTOSIV. BIBLIOGRAFIA











INTRODUCCION

El número de Avogadro o la constante de Avogadro es un valor representativo, así también como lo es el par para dos, la docena para doce o la decena para diez, en el caso del número de Avogadro este representa 6,022x1023 partículas en una cierta cantidad de sustancia, esta cantidad
Carlo Avogadro de donde deriva el nombre de esta constanteno estableció este número, él formulo la hipótesis de que volúmenes iguales de gases distintos, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de partículas. A partir de esto se siguió investigando en el tema hasta estimar una cantidad fija a esta constante, 6,022x1023 partículas.

En este trabajo práctico se intentara estimar el número de Avogadro a partir de unaMono capa de ácido oleico que ocupara un área sobre una superficie quieta de agua ya que este no es soluble en el agua. Basándose en la densidad del ácido y datos fijos establecidos antes de comenzar podremos a través de procesos matemáticos llegar a cantidades aproximadas de lo que sería la constante de Avogadro.











OBJETIVO

El objetivo de esta sección de notas de clasees que los estudiantes distingan los compuestos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la solución de problemas.


















III. DESARROLLO DEL TEMA


Número de Avogadro y concepto de mol.
 En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden degramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un laboratorio.
 Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno.
De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno (H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.
Un átomo-gramo o una molécula-gramo serán múltiplos de lamasa de un átomo o de la de una molécula, respectivamente.  Este múltiplo resulta de multiplicar el valor del peso atómico o del peso molecular por un factor N, que no es otro que el número de veces que es mayor la unidad de masa «gramo» que la unidad de masa «uam».
 De todo esto se deduce que un átomo-gramo de cualquier elemento o una molécula-gramo de cualquier sustancia contienen igual númerode átomos o moléculas, respectivamente, siendo precisamente ese número el factor N. El valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x 1023 y es lo que se conoce como número de Avogadro:
N = 6,023 x 10 23
 Esto condujo al concepto con el que se han sustituido los términos ya antiguos de molécula-gramo y de átomo-gramo: el mol.
Mol es la cantidad de materia que contiene el número de...