histologia










Introducción
Mediante este trabajo de trabajo de investigación de los elementos químicos sodio potasio y cloro queremos darles a conocer las bondades de estos elementos, ya sea en la naturales o en en nuestro organismo ya que cada uno cumple un función diferente y se manifiesta de diferente forma y saber que el exceso y carencia de este compuesto para nuestra salud o medioambiente puede ser de beneficio o perjudicial, les agradezco de por haberme dejado ser parte de su conocimiento.
Espero este contenido sea de mucho agrado para ustedes, la búsqueda incasable del conocimiento ha llevado a varios de los científicos a descubrir cosas nuevas. Y como jóvenes de esta generación sigamos tras esos pasos que muchos nos dejaron.
Dios los bendiga y sigan adelante
El CLORO(CL)
HISTORIA
El cloro que significa "verde pálido" fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:

2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2  Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2

En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico yle da el nombre de cloro debido a su color .El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metalesy materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868, Henry Deacon produjo cloro a partir de ácido clorhídrico y oxígeno a 400ºC (750ºF). Las celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo de diafragma y de mercurio. Ambasproducen sustancias cáusticas (NaOH o KOH), cloro e hidrógeno.













PROPIEDADES

Nombre
Cloro
Número atómico
17
Valencia
+1,-1,3,5,7
Estado de oxidación
-1
Electronegatividad
3.0
Radio covalente (Å)
0,99
Radio iónico (Å)
1,81
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Ne]3s23p5
Primer potencial de ionización (eV)
13,01
Masa atómica (g/mol)
35,453Densidad (g/ml)
1,56
Punto de ebullición (ºC)
-34,7
Punto de fusión (ºC)
-101,0
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774

El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos.
El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el puntode fusión del cloro sólido es –100.98ºC.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco esalgo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
ABUNDANCIA
El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también con la mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata. Podría decirse que el cloro combina de forma naturalbastante bien con la mayoría de elementos, excepto con los de su grupo, halógenos y gases nobles, aunque en las últimas décadas de manera sintética forma parte de los mismos en compuestos conocidos como son los fluorocloruros y cloruros de xenón.








FABRICACIÓN
El primer proceso electrolítico para la producción de cloro fue patentado en 1851 por Charles Watt en Gran Bretaña. En 1868,...