Historia De La Historia

INSTITUTO TECNICO FRAY CASIMIRO CIPHER

CATEDRATICO
ING. OSMAN JOSUE MEJIA.

CURSO Y SECCION
II DE BACHILLERATO
SECCION ¨A¨

ASIGNATURA
QUIMICA

COMPUESTOS NITROGENADOS.

INTEGRANTESKENIA DAMARIS CHIRINOS.
YESSICA OLIVEY BANEGAS.
EVA MARIA ZELAYA.
MIRIAN ONEYDA CRUZ.

CAMPAMENTO, OLANCHO
21/04/2012


INTRODUCCION

En nuestro tema damos a conocer grandes conocimientos encontrados en diferentesmedios, y de gran importancia como lo es el tema de compuestos nitrogenados, de gran utilidad en nuestra carrera, conteniendo temas como la importancia de las aminas, amidas, alcaloides, clases de drogas, la química de la atmosfera y el elemento nitrógeno ya que todos ellos forman parte fundamental en nuestro diario vivir.

OBJETIVOS GENERALES

1. Conocer sobre diferentes temas de laquímica.

2. Dar a conocer sobre diferentes problemas existentes en nuestro medio.

3. Conocer un poco más sobre la tierra y sus capas, y cómo hacer para cuidarla.

Compuestos nitrogenados
El átomo de nitrógeno tiene siete protones en su núcleo y siete electrones en su corteza, dos en la primera capa y cinco en la segunda y más exterior. Por tanto, le faltan tres electronespara completar esta última capa, y puede conseguirlos formando tres enlaces simples, un enlace simple y uno doble, o un enlace triple. El ejemplo más simple de un átomo de nitrógeno formando tres enlaces simples es el amoníaco.

AMINAS
El grupo funcional amina consiste en una molécula de amoníaco a la que se le ha quitado un átomo de nitrógeno, -NH2, por lo que ese enlacesobrante puede unirse con un radical de hidrocarburo. Esto da lugar a un grupo genérico de compuestos denominados aminas y que tienen gran importancia en los seres vivos. El ejemplo más simple es el de la metilamina, CH3-NH2. El átomo de nitrógeno se representa de color azul.
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución delos hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.
Amoníaco | Amina primaria | Amina secundaria | Amina terciaria |
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Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.
Las aminas son compuestos muy polares. Lasaminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles quelos alcoholes de pesos moleculares semejantes.
Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes.
También puede el amoníaco perderdos o los tres átomos de hidrógeno, de modo que el amoníaco puede, en realidad, unirse a uno, dos o tres radicales de hidrocarburo, dando lugar, respectivamente, a las aminas primarias, secundarias y terciaria.

Propiedades Físicas:
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta...