historia de la mecatronica



INSTITUTO TECNOLÒGICO SUPERIOR DE SAN LUIS POTOSÌ CAPITAL.
ING. JUAN CARLOS MENDOZA TREJO
ADRIÀN NAVA MARTÌNEZ
QUÌMICA
21/OCTUBRE/2013
ENSAYO SOBRE ENLACES QUÌMICOS E INTERACCIONES MOLECULARES

-INTRODUCCIÒN PAG 2
-¿QUÈ ES UN ENLACE QUÌMICO? PAG2
-TIPOS DE ENLACES PAG2 A PAG 3
-CUANDO FORMAN LOS ÀTOMOS ENLACES IÒNICOS PAG3
Y COVALENTES
-PORQUÈ LOS METALES PIERDEN ELECTRONES YLOS NO METALES LOS GANAN PAG 4
-LOS GASES NOBLES, ¿QUÈ TIPO DE ENLACES FORMAN? PAG4
ESTRUCTURA DE LEWIS PAG 4
¿DE QUÈ DEPENDEN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS? PAG 4
CONCLUSIÒNES PAG 4
RECOMENDACIONES. PAG 4
INTRODUCCIÒN.

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlacesignifica unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formarmoléculas estables. En este sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.

QUE ES UN ENLACE QUÌMICO.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicosdiatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte estáasociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
TIPOS DE ENLACES.
Enlace iónico: este enlace se da con la atracción electroestática de átomos que poseencargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones a otro. Generalmente, los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero es electropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por poseer elevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y,en soluciones acuosas o fundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.
Enlace covalente: a diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establece a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de electrones y no de su transferencia. De esta manera, los átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las últimas órbitas. Suele establecerse entre elementosgaseosos no metales. Existen dos tipos de sustancias covalentes: las redes y las sustancias covalentes moleculares. Las redes se caracterizan por ser aislantes, sólidas, duras y las temperaturas de ebullición y fusión son muy altas. Las sustancias, en cambio, son blandas, aislantes del calor y de la corriente eléctrica, sus temperaturas de ebullición y fusión son bajas y pueden encontrarse en estadosólido, líquido o gaseoso.
Enlace Covalente Polar
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que...