Historia De La Tabla Periódica (Resumen)
Páginas: 6 (1420 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
PROPOSITO
Se realizo con la finalidad de conocer la estructura de la tabla periódica, sus componentes cuales son los elementos que la conforman nombres características peso atómico como se estructuraron y lo que la mayoría se pregunta por que hay más elementos bajo la tabla.
TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementosquímicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Laforma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieronnumerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pilaeléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectralescaracterísticas: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo
Se clasifica en metales, no metales , gases nobles y gases de transición Antonio Lavoisier fue la primer persona la cual propuso esta división de la tabla aunque la tabla periódica de esta época rechaza todas las expectativas de antes ya que la de este tiempo esta mas completa y maspractica
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Tríadas de Döbereiner
Litio
LiCl
LiOHCalcio
CaCl2
CaSO4 Azufre
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaOH Estroncio
SrCl2
SrSO4 Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH Bario
BaCl2
BaSO4 Telurio
H2Te
TeO2
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos empensando por elhidrogeno esta ley era mas practica y empezó a ordenarse en familias
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0 Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0 B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en...
Se realizo con la finalidad de conocer la estructura de la tabla periódica, sus componentes cuales son los elementos que la conforman nombres características peso atómico como se estructuraron y lo que la mayoría se pregunta por que hay más elementos bajo la tabla.
TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementosquímicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Laforma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieronnumerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pilaeléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectralescaracterísticas: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo
Se clasifica en metales, no metales , gases nobles y gases de transición Antonio Lavoisier fue la primer persona la cual propuso esta división de la tabla aunque la tabla periódica de esta época rechaza todas las expectativas de antes ya que la de este tiempo esta mas completa y maspractica
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Tríadas de Döbereiner
Litio
LiCl
LiOHCalcio
CaCl2
CaSO4 Azufre
H2S
SO2
Sodio
NaCl
NaOH Estroncio
SrCl2
SrSO4 Selenio
H2Se
SeO2
Potasio
KCl
KOH Bario
BaCl2
BaSO4 Telurio
H2Te
TeO2
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos empensando por elhidrogeno esta ley era mas practica y empezó a ordenarse en familias
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0 Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0 B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en...
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