Resumen Tabla Periodica


El sistema periódico de los elementos recibe ese nombre
debido a que muestra en forma gráfica cómo ciertas propiedades
de las sustancias químicas se repiten después de intervalos
regulares.
En latabla moderna de 117 elementos, cada uno
está colocado a lo largo de filas o hileras ordenadas de acuerdo
con su número atómico creciente —el número de protones
en el núcleo de un átomo de cadaelemento. Existen siete filas,
cada una conforma un periodo. La longitud de los periodos
varía: el primero tiene dos elementos, los siguientes dos tienen
ocho cada uno, luego 18 y 32, respectivamente, enlos
siguientes pares de periodos. Las columnas verticales forman
grupos, de los cuales hay 18, basados en propiedades químicas
similares, relativas al número de electrones en la capa exterior
de losátomos, también llamada capa de valencia

cambios a la tabla desde que se publicó en galio, germanio y escandio.
1869 la primera de Mendeleev
Los historiadores de la química han reconocido
desdehace tiempo dos ideas que contribuyeron a la evolución
del sistema periódico: la noción de triadas de elementos
y la hipótesis de Prout, según la cual los pesos atómicos de los
elementos son múltiplosenteros del peso atómico del hidrógeno,
el más ligero de los elemento

En 1817 el químico alemán Johann Döbereiner notó quevarios grupos de tres elementos formaban triadas con doscaracterísticasinteresantes.
Döbereiner encontró que el peso del elemento
intermedio tal como el selenio en la triada formada
por azufre, selenio y telurio— tenía un peso atómico que era
el promedio aproximado de lospesos de los otros dos elementos.
El peso atómico del azufre, en época de Döbereiner, era
32.239, mientras que el del telurio era 129.243; el promedio de ambos es 80.741, cercano al valor medido entoncesdel selenio, 79.264.

el químico alemán Ernst Lenssen sugirió la existencia
de una triada formada por silicio, boro y flúor, aún cuando
no había ninguna conexión química concebible entre estos...