historia

INFORME 8






Cristian González
Nelson Guerrero
Juan pallares
Carlos Walt




GRUPO:
ED



UNIVESIDAD AUTONOMA DEL CARIBE



24/04/201



INTRODUCCION 

La cantidadde energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra diferente temperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energíaen tránsito la cual va de los cuerpo es con mayor temperatura hacia los cuerpos con menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumentode su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este calor es: Q=m*c*(Tf – To) donde Q es el calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf – To, es latemperatura final e inicial y c es el calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él. El calor específico se define como la cantidad de calor que hay que suministrarle a la unidad de masa deuna sustancia o sistema para elevar su temperatura un grado. Entre mayor es el calor especifico de una sustancia mayor será la energía calorífica que se necesita para elevar su temperatura. Lasunidades de calor especifico son Cal/gr.K o Joule/gr. °C... Este se puede obtener despejando de la ecuación de calor c= Q/m*(Tf – To)OBJETIVOS
Objetivo general

calentar tres cuerpos metálicos de igual masa y mediante un calorímetro determinar su capacidad de acumulación de calor

Objetivo especifico

hallar el calor específico ycapacidad absorbente del calor con las ecuaciones matemáticas dadas.















MARCO TEORICO

Transferencia de calor

Balance de calor

Calor especifico

Capacidadcalorífica

Temperatura de equilibrio

calorímetro



M1
C1
To
Tf
Mx
Cx
Tx
AL
100
4.18
29
33.6
60...