historia


Ensayo Del Libro De Quimica

ue se ocupa DE la materia y de sus cambios.
Materia: Cualquier cosa que tiene masa.
Peso: Acción de fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular.
Átomo: Partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento.
Estados de la materia: Según su temperatura una muestra de materia puede adoptar el estado sólido, líquido o gaseoso.Estado forma volumen compresibilidad prop. Su microscópica solido: Definido despreciable partículas en contacto y estrechamente empaquetadas en formas rígidas.
Liquido: Definido en muy pocas partículas.
Gas: Partículas muy separadas e independientes entre sí.
Compuesto: Sustancias puras formadas por uno o más elementos que se cambian entre sien proporciones fijas.
Mezcla: Combinación de 2 o mássustancias puras.
Homogénea: Es toda igual.
Heterogénea: No presenta propiedades uniformes.
Fase: Partes macroscópicas de composición química.
Ley de la composición definida: Un compuesto en particular tiene siempre una proporción específica de átomos y un porcentaje específico en masa.








Propiedades químicas: Son las propiedades que se relacionan con la manera de cambiar lacomposición de una sustancia o como interacciona con otras sustancias.
Propiedades extensivas: Depende de la cantidad de sustancias.
Energía y cambios químicos: En cualquier cambio químico, una o más sustancias se consumen en tanto se forman una o más sustancias nuevas cada una con sus propiedades físicas y químicas peculiares.
Ley de conservación de la masa: La masa no se crea ni se destruyedurante un cambio químico.
Energía: Es la capacidad para realizar trabajo o transferir calor se realiza trabajo cuando se mueve una masa atreves de una distancia.
Tipos:
Potencial: Es la energía almacenada que posee un objeto debido a su posición o composición química.
Cinética: Es la energía del movimiento.
Ley de conservación de energía: La energía no se crea ni se destruye durante los procesosquímicos sino que se transforma.
Exotérmicas: Es una reacción que libera energía calorífica.
Endotérmicas: Es cuando se absorbe u otras formas de energía durante las reacciones. Todos los elementos de la naturaleza, se encuentran representados en la tabla periódica.
Las filas se conocen como periodos y las columnas como grupos. Los elementos se clasifican en
Metales: No tienden a combinarsequímica mente entre sí pero refaccionan con los no metales para formar compuestos. Se encuentran a la izquierda de la tabla periódica.
No metales: Se encuentran a la derecha de la tabla periódica.
Metaloides: Se encuentran en el centro de la tabla periódica. Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Elementos transuránicos: Son los elementos con N grados atómico Todos sonsintéticos.

Elementos diatónicos: En vez de existir átomo individuales, 7 de los elementos no metálicos (Hidrogeno, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor, Bromo y Yodo) lo hacen como pares de átomos que se encuentran combinados químicamente formando moléculas diatónicas (H2, 02, etc.) El subíndice 2 se emplea para indicar que cada molécula tiene 2 átomos del mismo elemento unidos mediante enlacesquímicos.
Átomos y partículas subatómicas: Dentro del átomo, existen 3 partículas subatómicas estables: Protón, neutrón y electrón. Los protones y neutrones se hallan en el centro del átomo en un diminuto.
Núcleo: tiene de diámetro 1x10
Los electrones se mueven en torno al núcleo en regiones definidas llamadas orbitales. El protón tiene carga +, el electrón – y el neutrón no posee carga eléctrica.
N°másico (A=p+n): es la suma de protones y neutrones
N° atómico (Z): E el número de protones que hay en el núcleo de un átomo.
Isotopos: son átomos de un elemento en particular que tienes masas diferentes la mayor parte de los elementos tienen barios isotopos. Todos los isotopos de un elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.












Peso atómico: Para un...