historia

Universidad católica de santa maría
Ciencia e ingeniería de materiales



Mauricio Urquizo Espino
Profesor: Rolardi Valencia
Tema: estructura atómica y enlace
Sección B
Tercer semestre
2014



ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE
Los orbitales atómicos representan la probabilidad estadística de que los electrones ocupen diversos puntos en el espacio.
Salvo por los electrones másinternos de los átomos, las formas de los orbitales no son esféricas.
LA ESTRUCTURA DE LOS ATOMOS
Los átomos constan principalmente de tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. El actual modelo simple de un átomo considera un núcleo muy pequeño de aproximadamente 10−14 m de diámetro, rodeado por una nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable, de talsuerte que el diámetro del átomo es del orden de 10−10 m.
El núcleo constituye casi toda la masa del átomo y contiene protones y neutrones.







NUMEROS ATOMICOS Y MASAS ATOMICAS
NUMERO ATOMICO
El número atómico de un átomo indica el número de protones que están en su núcleo y en un átomo neutro, el número atómico es también igual al número de electrones de su nube.




MASASATOMICAS
La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6.023 × 10^-23 átomos ( número de Avogadro) de ese elemento
Una unidad de masa atómica (u) se define exactamente como un doceavo de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12 u.
Una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una masa de 12 g en esta escala.
Un mol-gramo o mol (abreviado, mol) de un elemento sedefine como el número en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa atómica relativa molar.

ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS
ATOMO DE HIDROGENO
El átomo de hidrógeno es el átomo más simple y consta de un electrón que rodea a un núcleo de un protón
La razón de los valores restringidos de energía es que los electrones cumplen las leyes de la mecánica cuántica que sólopermiten determinados valores de energía y no cualquier valor arbitrario
De este modo, si el electrón del hidrógeno pasa a un nivel energético superior, se absorbe una cantidad definida de energía






Durante la transición a un nivel de energía menor, el electrón del hidrógeno emitirá una cantidad determinada de energía (cuanto) en forma de radiación electromagnética llamada fotón. Lavariación de energía ∆E asociada con la transición del electrón desde un nivel a otro se relaciona con la frecuencia v (nu) del fotón mediante la ecuación de Planck: 3
∆ E = h * v
Donde h = constante de Planck = 6.62 × 10−34 joulessegundo (J · s). Dado que para la radiación electromagnética c = λv, donde c es la velocidad de la luz igual a 3.00 × 108 metros/segundo
(m/s) y λ (lambda) es sulongitud de onda, la variación de energía ∆E asociada con un fotón puede expresarse así:
∆ E =h c/λ

Átomo de hidrógeno de Bohr. En el átomo de hidrógeno de Bohr, un electrón describe una órbita circular de 0.05 nm de radio alrededor de un protón central.

En la teoría atómica moderna, la n de la ecuación de Bohr se denomina número cuántico principal y representa los niveles energéticos principalesde los electrones en los átomos.
Partiendo de la ecuación de Bohr , el nivel de energía del electrón del hidrógeno en su estado básico es de 13.6 eV y corresponde a la línea donde n = 1 en el diagrama de los niveles energéticos del hidrógeno
El movimiento de los electrones dentro de los átomos es más complicado que el presentado por el modelo atómico simple de Bohr. Los electrones puedendescribir órbitas que no sean circulares alrededor del núcleo, y de acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg

2.3.2 Números cuánticos de los electrones atómicos

La teoría atómica moderna señala que el número cuántico no es el único elemento que caracteriza el movimiento de un electrón en torno a su núcleo y su energía, sino que también participan cuatro números cuánticos:...