historia

1) Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los metales suelen ser sólidos a temperatura ambiente
b) Los no metales no conducen el calor ni la electricidad
c) Los metales poseen brillo
d) Los no metales son frágiles por lo general
2) Indica tres propiedades de los siguientes elementos: Na, Ag y Al
3) Indica tres propiedades de los siguientes elementos: N, S y Cl
4)Ordena por su carácter metálico los elementos: Na, Al y Fe
5) ¿En qué se diferencian las sustancias cuyos elementos se hallan unidos mediante
enlace covalente de aquellas cuyos elementos se unen mediante enlace iónico?.
6) Indica qué tipo de enlace mantiene unidos a los átomos de las siguientes
sustancias: oxígeno, cloruro de potasio, hierro, amoníaco, mercurio y sulfuro de
cinc.
Oxígeno:covalente // cloruro de potasio: iónico // hierro: metálico
Amoníaco: covalente // mercurio: metálico // sulfuro de zinc: iónico
7) A la vista de las propiedades de la tabla adjunta, califica a las sustancias A, B y
C como iónicas, covalentes o metálicas.
Sustancia
A
B
C

Solubilidad en
agua
No
Si
No

Conductividad
eléctrica
No
Sí, en disolución acuosa
Si

Punto de
fusión
<100ºC
> 100ºC
< 100ºC

8) Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: nitrato de plata,
bromuro de aluminio y ácido sulfúrico.
9) Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los anfígenos o grupo del azufre incluyen elementos metálicos
b) Los halógenos se presentan como moléculas biatómicas
c) Las columnas del sistema periódico se denominan gruposd) Los elementos se colocan en el Sistema Periódico en orden creciente de
masas atómicas.
10) Indica en qué se diferencian los elementos alcalinos de los halógenos
11) Escribe tres elementos en su forma iónica positiva, monovalente, di y trivalente.
Haz lo mismo con otros en su forma iónica negativa.
Na+

Ca2+

Al3+

Cl- S2-

N3-

12) Indica si son verdaderas o falsas lassiguientes afirmaciones:
a) El sodio es un metal alcalinotérreo situado en el período tercero
b) El cobre es un metal de transición situado en el grupo 11
c) El bromo es un no metal de tipo halógeno situado en el grupo 17
d) El mercurio es un metal de tipo alcalino situado en el período sexto
13) Explica la diferencia que existe entre una molécula de tipo covalente y un cristal
iónico.
14) Sabiendoque el amoníaco contiene 82,4 % de nitrógeno, calcula la cantidad que
hay de cada uno de sus elementos componentes en una muestra que contenga
30 g de esa sustancia.
30g sustancia.

82,4 gnitrógeno
 24,72 g nitrógeno y 5,28 g de hidrógeno
100 gsus tan cia

15) Nombrar:
a) Un gas halógeno
b) Un no metal
c) Un elemento del grupo de los lantánidos
d) Un elemento líquido a temperaturaambiente
e) Un metal alcalino
f) El elemento del grupo III B, fila 4
16) Mendeleiev ordenó los 63 elementos que conocía por orden creciente
de……………………….y fue capaz de dejar……………..para aquellos
elementos que todavía no se habían descubierto. También fue capaz de predecir
aproximadamente algunas de sus………………………..
17) Mendeleiev ordenó la tabla periódica por orden creciente de…………………..,actualmente está ordenada por orden creciente de……………………………
18) Di el nombre del elemento químico en cada uno de los siguientes apartados:
a) Un elemento artificial
b) Un metal del grupo 2
c) Un no metal de cuarto período
d) Un elemento del grupo de los actínidos
19) ¿Cuál fue la principal contribución de Mendeleiev?
20) ¿Cómo aumenta el tamaño de los átomos en un grupo?.
21) Enumerar los gruposy períodos a los que pertenecen los siguientes elementos:
Be, Na, C, F, S y P.
22) Describe el tipo de enlace que existe de los siguientes sólidos. Además, describe
que partículas están presentes en cada sólido, qué tipo de fuerzas las mantienen
unidas.
a) diamante b) yodo ( I2 ) c) cloruro sódico ( NaCl )

23) A temperatura ambiente. ¿Los compuestos iónicos son sólidos, líquidos o...