hola

CONCEPTOS BASICOS

Disolución

Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente.

Se define disolvente o solvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), lasustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal, en este caso, el agua.

Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota).

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o elazúcar disuelto en agua.

Filtración

La filtración es una técnica, proceso tecnológico u operación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y líquidos, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene la mayor parte de él o de los componentes sólidos de la mezcla.

Evaporación

Es unproceso físico, donde una sustancia se separa de otra en su punto de ebullición o al paso del estado líquido al gaseoso. La sustancia en estado líquido adquiere la energía necesaria para vencer la tensión superficial, es decir cuando toda la masa alcanza el punto de ebullición, comienza el proceso de evaporación.

Cristalización

La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólidocristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución.

Es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo productoquímico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.

Mezclas

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras, en las que cada sustancia retiene su propia composición y propiedades.



Sustancias
Una sustancia es cualquier tipo de materia cuyas muestras tienen composición idéntica y, en igualescondiciones, propiedades idénticas.

Una sustancia pura es cualquier sustancia simple o compuesta, formada por átomos o moléculas, todos iguales entre sí, con propiedades características bien definidas y composición química constante.


SEPARACIÓN DE ARENA Y SAL COMÚN


MATERIALES

Sal común (NaCl).
Agua destilada.
Vaso de precipitados.
Probeta graduada.
Embudo de vidrio.
Papel defiltro.
Cápsula de porcelana.
Pinza de madera.
Varilla de vidrio.
Trípode.
Tela metálica.
Mechero de Bunsen.
Balanza.
Lámina de vidrio.
Microscopio.

PROCEDIMIENTO

1. Pesar una cápsula de porcelana vacía.
2. Pesar 5 gramos de sal + impurezas.
3. Disolver en 25 ml de agua destilada.
4. Calentar la disolución con la llama media del mechero de Bunsen.
5. Agitar la mezclacon la varilla de vidrio para facilitar la disolución.
6. Cuando se halla disuelto toda la sal, filtrar la disolución mientras aún está caliente, recogiéndola en la cápsula pesada anteriormente.
7. Evaporar la disolución.
8. Cristalizar la sal.
9. Pesar la cápsula con la sal.
10. Rendimiento de la sal obtenida.



Tabla de datos
Vaso de precipitados vacío
51,88 gramos
Vaso deprecipitados + sal
5,03 gramos
Cápsula de porcelana vacía
25,23 gramos
Cápsula de porcelana + sal
28,6 gramos

CÁLCULOS Y RESULTADOS
28,60 – 25,23 = 3,37gr. Sal Pura


3,37-----------x
5,03-----------100
X: 67% porcentaje de sal.














Cuestionario
1. ¿Qué forma tienen los cristales?
Los cristales tienen formas cúbicas, pueden ser grandes y visto con...