hola

Linus Pauling: (Portland, EE UU, 1901 - Big Sur, id., 1994) Químico estadounidense.Fue uno de los primeros en aplicar los principios de la mecánica cuántica para dar explicación a los fenómenos dedifracción de los rayos X y logró describir satisfactoriamente las distancias y los ángulos de enlace entre átomos de diversas moléculas.
Estructuras de Lewis
La estructura de Lewis dice que unatomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble tiene simbolos que lo representan
Nsx y npy

Numero de oxidación: es la carga que tiene un atomo cuando los ectrones de enlace sedistribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Valencia: son las cargas (negativas o positivas) de un átomo unen con otro elemento
Afinidad electrónica: es la cantidad de energía absorbida por unátomo aislado en fase gaseosa
Electronegatividad: es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace.
Enlace iónico; es la unión entre un metal y no metal.
Enlacecovalente: las reacciones entre dos átomos no metales
Enlace metálico: es un enlace que se da entre elementos que están en la categoría de metales
Puente de hidrogeno: es una atracción que existeentre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Enlace covalente coordinado: enlace químico que se forma cuandodos cuerpos comparten un par de electrones, procediendo estos dos electrones de uno de los dos átomos.
Enlace polar: los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro.Enlace no polar: es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones,

Nombre de los elementos
H2O2 = Agua oxigenada
Co2 = dióxido decarbono
M2SO4 = Ácido sulfúrico.
HNO2 = Ácido Nitroso
HNO3= Ácido Nítrico
CUS = sulfuro cúprico sulfuro de cobre
MgCl2 = Cloruro de Magnesio
HCl = Ácido clorhídrico
HBr = Ácido bromhídrico...