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El principio de funcionamiento de un acumulador está basado esencialmente en un proceso químico reversible llamado reducción-oxidación (también conocida como redox), un proceso en el cual uno delos componentes se oxida (pierde electrones) y el otro se reduce (gana electrones); es decir, un proceso cuyos componentes no resulten consumidos ni se pierdan, sino que meramente cambian su estado deoxidación y, que a su vez pueden retornar a su estado original en las circunstancias adecuadas. Estas circunstancias son, en el caso de los acumuladores, el cierre del circuito externo, durante elproceso de descarga, y la aplicación de una corriente, igualmente externa, durante la carga.

Baterías de plomo-ácido


Batería de ebonita con terminales expuestos.
Está constituida por doselectrodos de plomo, de manera que, cuando el aparato está descargado, se encuentra en forma de sulfato de plomo (II)(PbSO4) incrustado en una matriz de plomo metálico en el elemento metálico (Pb); elelectrólito es una disolución de ácido sulfúrico.
Su funcionamiento es el siguiente:
Carga
Durante el proceso de carga inicial, el sulfato de plomo (II) se reduce a plomo metal en el polo negativo(cátodo), mientras que en el ánodo se formaóxido de plomo (IV) (PbO2). Por lo tanto, se trata de un proceso de dismutación.


No se libera hidrógeno, ya que la reducción de los protones a hidrógenoelemental está cinéticamente impedida en la superficie de plomo, característica favorable que se refuerza incorporando a los electrodos pequeñas cantidades de plata. El desprendimiento de hidrógenoprovocaría la lenta degradación del electrodo, ayudando a que se desmoronasen mecánicamente partes del mismo, alteraciones irreversibles que acortarían la duración del acumulador.

Descarga
Durante ladescarga se invierten los procesos de la carga. El óxido de plomo (IV), que ahora funciona como cátodo, se reduce a sulfato de plomo (II), mientras que el plomo elemental se oxida en el ánodo para...