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7.- ENLACE QUÍMICO

Al determinar la constitución de las sustancias se encuentra que todas están formadas por agrupaciones de átomos. Algunas veces forman agregados neutros como las moléculas, y otras, resultan con carga como los iones. Sólo los gases nobles y algunos metales en estado de vapor poseen moléculas monoatómicas.

Entonces definiremos enlace químico como la unión entre átomos,moléculas o iones para forman estructuras energéticamente más estables.

¿Cómo se combinan los átomos para formar moléculas y
por qué los átomos forman enlaces?

La molécula formada debe ser más estable que los átomos, pues de otra manera la formación no sería energéticamente favorable. Ordinariamente, los procesos ocurren en el sentido que permite pasar de un estado de mayor energía a uno demenor energía.

Para entender lo que sucede desde el punto de vista de la estructura electrónica, es preciso observar los elementos del grupo VIII o de los Gases Nobles. Este grupo comprende los elementos : He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, los cuales se caracterizan por su falta de reactividad química. Los átomos de los gases nobles no reaccionan normalmente con ningún otro átomo, y sus moléculas sonpor lo tanto monoatómicas, esto es, contienen un solo átomo. Esta falta de reactividad indica que estos átomos son extraordinariamente estables. Los gases Nobles se caracterizan por tener la configuración espectroscópica de su último nivel energético saturada, ns2 np6, lo que explica la estabilidad.

Los electrones más externos de un átomo son los que generalmente están involucrados en laformación de enlaces y, por lo tanto, en la formación de compuestos.

En general, cuando se unen 2 átomos de elementos representativos tienden a alcanzar ambos una estructura electrónica de gas noble, bien por ganancia o pérdida de electrones (enlace iónico) o bien compartiendo uno o varios pares de electrones (enlace covalente).

A los elementos de transición no les resulta fácil adquirir unaconfiguración de gas noble, debido a que de los orbitales d, incompletos, tendrían que eliminarse o captarse un número excesivo de electrones. Una de las configuraciones más estables, en este caso, se alcanza cuando los orbitales d estén semillenos con cinco electrones.

Sean unas u otras configuraciones, la formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada átomo aalcanzar una configuración espectroscópica más estable. Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.





1. TIPOS DE ENLACES

Hay varias formas para que un átomo pueda obtener una configuración espectroscópica de gas noble (estable): a) perdiendo electrones, b) ganando electrones, c) compartiendo electrones.

Si los elementos estándivididos en elementos electropositivos cuyos átomos entregan electrones en forma más o menos fácil, elementos electronegativos que atraen electrones y, elementos que no tienen tendencia a perder ni a ganar electrones , los tipos de enlace se pueden clasificar de la siguiente forma:

Elemento electropositivo + elemento electronegativo ( Enlace iónico
Elemento electronegativo + elementoelectronegativo ( Enlace covalente
Elemento electropositivo + elemento electronegativo ( Enlace metálico


7.2. ENLACE IÓNICO

Cuando se encuentra un elemento de los más metálicos, como el sodio (Na), con otro de carácter muy no metálico, como el cloro (Cl), es decir dos elementos de electronegatividad muy diferente, se forma entre ellos un enlace iónico.

Ocurre unatransferencia de uno o varios electrones del átomo de baja electronegatividad al de alta, con lo que se forman los iones de los respectivos elementos: el positivo o catión y el negativo o anión , que quedan unidos por atracción electrostática. Esto es el enlace iónico.


configuración del inerte más cercano Argón (Ar).

Cl 0 + e ( Cl -

Cuando el sodio y el cloro reaccionan, se formará Na+ Cl –...