hola






I.- DATOS GENERALES
Ciclo escolar:
2011-2012
Institución:
PREPARATORIA “LAS ROSAS DE MÉXICO “ A. C.
Clave:
1255
Asignatura:
QUÍMICA III
Clave:
1501
Profesor Titular:
JULIETA DEL CARMEN CALVA WENCES
Laboratorista:
JULIETA DEL CARMEN CALVA WENCES
Grupo:
502
Sección:
2
Horario del Laboratorio:
Miércoles de 12:30 a 1:20
Práctica No.
6
Unidad:
2Sesiones que se utilizarán para esta práctica:

Temática:
Propiedades Físicas y Químicas de metales y no metales, Tabla periódica.
Nombre de la práctica:
La reactividad de los metales y no metales
II.-NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO
Equipo No.
Dos

Nº Lista
Nombre de los integrantes
Puntuación

Apellido paterno
Apellido materno
Nombre (s)
I a Etapa (3)
2a Etapa (2)
3a Etapa(2)
Informe final (3)
Calificación (10)
6
Coordinador(a): Oswaldo deloiza armenta





32
Cristian Alejandro villa rodriguez




















OBSERVACIONES GENERALES: ( solo el profesor)






III.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

¿Cómo reaccionen los metales y no metales con el oxigeno?
¿Cómo reaccionan los metales con el agua?

IV.-MARCO TEÓRICO
Reacción de síntesis
Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. descripción: Elementos o compuestossencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.










Serie Reactiva de los metales
Es serie reactiva de los metales
Es ésta lista en la que los metales aparecen ordenados de mayor a menor por su poder reductor.
La serie de reactividad de los metales
Litio, Potasio, Calcio ,Sodio, Magnesio, Aluminio, Cinc, Cromo, Hierro, Níquel, Estaño, Plomo
Hidrógeno, Cobre,Mercurio, Plata, Platino, Oro


Aplicaciones de la serie de actividad de los metales:
- Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y por tanto, menos oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor)
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.

Reaccionesde simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos

Cu + Ag NO3 Cu NO3 + Ag
El cobre sustituye la plata

Reacciones de doble sustitución:
También se denominan de doble desplazamiento o metátesis yocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:
Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones oradicales entre dos compuestos

V.- OBJETIVO

Realizar reacciones de metales con oxigeno, acido clorhídrico y nitrato de plata
Reaccionar no metales con oxigeno
Calcular el calor producido en una reacción exotermica


VI.- HIPÓTESIS

El cobre sustituye a la plata por ser mas reactivo; El sodio con agua forma hidróxido de sodio y toma un color rosa mexicano; Un no metal con oxigenoforma un oxido no metálico, que al reaccionar con agua forma un acido; Un metal con oxigeno, forma un oxido básico, y al reaccionar con agua, forma un hidróxido.

VII.- PLAN DE INVESTIGACIÓN


VIII.-MATERIAL, EQUIPO Y SUSTANCIAS
Guantes de látex
Cubre bocas
Sodio
Tubo de Ensayo
Termómetro
Agua
Googles
Gotas de fenolftaleína
Cobre
Nitrato de plata
Vidrio de reloj
Cucharilla de...