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RECUPERACION QUIMICA ESTUDIANTES ENTRE 3 A 3,4 EN EL AREA DE QUIMICA
PRESENTAR TRABAJO DE 6:30 A 7:0 AM DEL DIA 20 DE JUNIO(FUERA DE ESTE HORARIO NO SE RECIBE Y QUEDA CON LA NOTA)
DECIMO
1.Si elátomo es la masa atómica de 24 g de Mg, hallar la masa en gramos del compuesto.
2. Buscar en masa de una molécula de C2H6. (C = 12, H = 1)
3.Buscar moles de 6,9 g de Na. (Na = 23)
4. Encuentramasa de 0,2 mol P4. (P = 31)
5. Encuentra moles de 4,48 litros de O2 en condiciones normales.
6..Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. ¿Cuálesserán sus fórmulas empírica y molecular?
7.Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Cual es su formula empirica.
8. Al llevar a cabo la combustiónde 2 g de vitamina C se obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b) Determina su fórmula molecular sabiendo que la masamolecular está comprendida entre 150 y 200 .
9. Un compuesto dio la siguiente composición porcentual en masa: 26,57% de K, 35,36% de Cr y 38,07% de O. Determinar la fórmula empírica del compuesto.10. Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un ejemplo en cada caso:

❖ ÁTOMO Y MOLÉCULA

❖ ELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO

❖ SÍMBOLO QUÍMICO YFÓRMULA QUÍMICA

❖ FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

11. Determina la composición centesimal de los elementos constituyentes, para cada una de las siguientes fórmulas moleculares:

a)C6H12O6

b) C2H4O2

c) C7H6O

d) C6H7N

e) C7H7NO2S

f) C6H4ClBr

12. El ácido benzóico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % deoxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

13. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.

14. La alicina es el compuesto que...