hola
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Publicado: 1 de abril de 2014
ESTO ES UNA PRUEBA SOLO COPIE Y PEGUE DE "X" PAGINA
Descenso crioscópico
Debido a que las presiones de vapor del disolvente en la solución tienen que ser iguales en el punto de congelación, seda la relación:
Esta relación esta dada por las curvas de temperatura Vs presión de vapor del disolvente liquido y sólido, de la solución teniendo en cuenta ecuación de Clasusius Clapeyron.En este caso p0 es la presión de vapor del disolvente puro en su punto de congelación (T0), p es la presión de vapor de la solución a (T0), T es el punto de congelación de la solución y Lf es elcalor latente molar de fusión del disolvente sólido. se
5.4 Consultar cuál es el calor de fusión del fenol a su temperatura de fusión y determinar su constante crioscópica.
El calorde fusión del fenol a su temperatura de fusión es 173000 cal/mol
Tf = 313.9 ºK.
PM(Fenol) = 94 gr/mol
Kf = 0.106 kg(ºK/mol)
La constante Kf se conoce como constante dedescenso crioscopico del punto de congelación, o constante crioscópica que depende de la naturaleza del disolvente.
5.5 Para solutos electrolitos y disociables la ecuación para el descensocrioscópico se escribe así:
T = i Kf m. ¿Qué expresa la i en esta ecuación?
La razón del efecto coligativo producido por una concentración “m” de electrolito diluida por el efecto observado esigual para la misma concentración de un no electrolito. Al utilizar esta definición de i para la depresión del punto de congelación de las soluciones no electrolíticas se dice que:
i =(Tf)/(Tf)0
Donde
(Tf) = Punto de congelación del electrolito.
(Tf)0 = Punto de congelación del no electrolito con igual concentración.
5.6 Mencionar tres aplicaciones practicasde las propiedades coligativas:
El descenso del punto de congelación de las soluciones diluidas, esta en función de las propiedades del disolvente y es independiente de cualquier otra...
Descenso crioscópico
Debido a que las presiones de vapor del disolvente en la solución tienen que ser iguales en el punto de congelación, seda la relación:
Esta relación esta dada por las curvas de temperatura Vs presión de vapor del disolvente liquido y sólido, de la solución teniendo en cuenta ecuación de Clasusius Clapeyron.En este caso p0 es la presión de vapor del disolvente puro en su punto de congelación (T0), p es la presión de vapor de la solución a (T0), T es el punto de congelación de la solución y Lf es elcalor latente molar de fusión del disolvente sólido. se
5.4 Consultar cuál es el calor de fusión del fenol a su temperatura de fusión y determinar su constante crioscópica.
El calorde fusión del fenol a su temperatura de fusión es 173000 cal/mol
Tf = 313.9 ºK.
PM(Fenol) = 94 gr/mol
Kf = 0.106 kg(ºK/mol)
La constante Kf se conoce como constante dedescenso crioscopico del punto de congelación, o constante crioscópica que depende de la naturaleza del disolvente.
5.5 Para solutos electrolitos y disociables la ecuación para el descensocrioscópico se escribe así:
T = i Kf m. ¿Qué expresa la i en esta ecuación?
La razón del efecto coligativo producido por una concentración “m” de electrolito diluida por el efecto observado esigual para la misma concentración de un no electrolito. Al utilizar esta definición de i para la depresión del punto de congelación de las soluciones no electrolíticas se dice que:
i =(Tf)/(Tf)0
Donde
(Tf) = Punto de congelación del electrolito.
(Tf)0 = Punto de congelación del no electrolito con igual concentración.
5.6 Mencionar tres aplicaciones practicasde las propiedades coligativas:
El descenso del punto de congelación de las soluciones diluidas, esta en función de las propiedades del disolvente y es independiente de cualquier otra...
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