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FUNCIONES QUIMICAS






PRESENTADO POR:
Daniela Alfonso López
Laura valentina Doblado Chacón
Angie Paola Hernández González
Natalia Rodríguez Cardona
1003 J.M
2013



1. OBJETIVOS

Generales:
1. Sintetizar las funciones químicas inorgánicas.
2. Reconocer las funciones químicas inorgánicas.
Específicos:
1. Entender la diferencia entre base, acido y sal.
2. Determinarel pH de cada experimentación con el indicador universal.


























2. MARCO TEORICO.
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
a. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante,que determinan lo que hacemos y pensamos.
b. Ácidos y bases
Las características de los ácidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro:
Ácidos
 
Bases
▪Tienen sabor agrio (ácido).
 
▪Tienen sabor amargo.
▪Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno
 
▪Reaccionan con las grasas para dar jabones.
▪Reaccionan con las bases para dar sales
 
▪Reaccionan con losácidos para dar sales.
  
Para distinguir si una sustancia es ácida o básica, se utiliza la escala de pH, comprendida entre el 1 y el 14:
Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni básica (por ejemplo, el agua pura).
Si una sustancia tiene un pH menor que 7, tiene carácter ácido.
Si una sustancia tiene un pH mayor que 7, tiene carácter básico.  
Para ahorrartiempo y trabajo, se utiliza mucho el papel indicador universal, que es un papel impregnado con una mezcla de indicadores y que adquiere un color distinto según los distintos pH.

  
c. Neutralización
Cuando entran en reacción un ácido (por ejemplo, HCl) y una base (NaOH), el primero se disocia liberando H+ y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+ y OH-. Los iones Cl- y Na+ se unenformando una nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), llamada sal y los iones H+ y OH- se unen por su parte para forman H2O, es decir, agua.
acido + base         →         sal + agua
 
d. SUSTANCIAS.
Fe (Hierro)
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, decolor gris plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58
Zn (Zing)
Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70.
Ca (Calcio )
Se encuentra en elmedio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo
Mg (Magnesio)
Es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundantedisuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas.
NH3(Amoniaco)
El amoníaco o amoniaco, hidruro de nitrógeno (III), es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
S (Azufre )
Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante con un...