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PRACTICO N° 5
Determinación de la cantidad de agua de cristalización de una sal de cobre.
14/05/2014

Objetivos
Determinar la masa de un crisol con precisión de 1mg.
Calcinar una salhidratada en crisol.
Observar los cambios que sufre el compuesto en el proceso.
Determinar el porcentaje de agua presente en la sal.
Introducción
Muchas sales absorben moléculas de agua presentes en elaire cristalizándolas en su composición química, en este caso trabajaremos con sulfato de cobre pentahidratado, observaremos sus cambios físicos al ser calentado y apreciaremos su deshidratación,además de calcular el porcentaje de agua evaporado.
Parte experimental
Reactivo utilizado:
Sulfato de cobre
Instrumentos y material utilizado:
Balanza digital
Pinzas metálicas
Trípode
MecheroTriangulo
Crisol con tapa
Sustancia
Peso molecular
Densidad
Punto de ebullición.
solubilidad
CuSO4
159.62g/mol
3.60g/cm3
330°C
Agua

Procedimiento:
1. Pesar el crisol con tapa.
2. Agregaral crisol 1.00g. de sulfato de cobre y volver a masar el crisol con la sal contenida.
3. Calentar el crisol que contiene la sal, sin tapa. Hasta lograr que se evapore el agua cristalizada en sutotalidad.
4. Tapar el crisol y dejarlo enfriar, para luego masarlo nuevamente y con la diferencia de masas saber exactamente los gramos de agua contenida.
5. Con toda la información recaudada,determinar el porcentaje de agua contenida en la sal.

Objetos
masa
Crisol con tapa
40.23g.
Crisol con tapa + sulfato de cobre
41.23g.
Crisol después de calentado
40.86g. (0.37g. de H2O evaporados)Porcentaje obtenido:

Porcentaje de referencia
%H2O =
%H2O =%H2O = 37




%H2O=
%H2O=

%H2O= 35.86




Observaciones:
En el proceso de calcinación del sulfato de cobre, se pudo observar un cambio de coloración en el compuesto, pasó...