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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
EJERCICIOS DE ELECTROQUÍMICA

1. En cada una de las siguientes reacciones de óxido reducción de metales con no metales, identifique elelemento que se oxida y el que se reduce.
a. 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s) b. Mg(s)+Cu(NO3)2(ac)  Mg(NO3)2(ac) + Cu(s)
c. 2Fe(s) + 3Br2(l)  2FeBr3(s) d. 2Na(s) + Cl2(g)  2NaCl(s)
e. 2Na(s) + I2(s) 2NaI(s) f. 2Co(s) + 3Cl2(g)  2CoCl3(s)
g 2Ba(s) + O2(g)  2BaO(s) h. 2Fe(s) + 3S(s)  Fe2S3(s)

2. Asigne estados de oxidación a todos los átomos de cada una de las siguientes sustancias.
a.Cl2 b. BaO c. CH4 d. HCl

3. Dada la siguiente ecuación determine:
I2 (s) + Cu+2 (ac)  IO3-(ac) + Cu(s) + (MEDIO ÁCIDO)
A. Balance de la ecuación
B. Dibuje la pila voltáicacon todas las partes y ecuaciones correspondiente a la ecuación dada
C. Determine la FEM y prediga si la pila es espontánea o no
D. Si no es viable escriba la ecuación de manera que la reacción seaespontánea y calcule nuevamente la FEM
4. Balancee las siguientes ecuaciones. Determine ánodo y cátodo.
A. Cr2O7-2 (AC) + I- (AC)  Cr+3(AC) + IO3-(AC) (ACIDA)
B. MnO4-(AC) + Br-(AC) MnO2 (S) + BrO3-(AC) (BÁSICA)
C. I2 (s) + Cu+2 (ac)  IO3-(ac) + Cu(s) + (MEDIO ÁCIDO)
5. Una celda voltaica se basa en la siguiente reacción:
Cr2O7-2(ac) + 14H+(ac) + 6I-(ac) 2Cr+3(AC) + 3I2 (s) + 7H2O(l)
a. Calcule la FEM estándar para la celda anterior
b. Identifique las condiciones estándar para los reactivos y productos de la reacción
c. Prediga si la celda esviable o no y por qué?
6. Una celda voltaica se basa en dos medias reacciones estándar siguientes
Cd+2(AC) + 2e_  Cd(s) -0,403v Sn+2 (AC) + 2e_  Sn(s) -0,136v
Determine las mediasreacciones que ocurren en el ánodo y cátodo y el potencial de celda.
7. Una celda voltaica utiliza la siguiente reacción: Tl+3(ac) + Cr+2(ac)  Tl+(ac) + Cr+3(ac) tiene un potencial de celda de...