hola

1: define o explique los siguientes términos ( el numero entre paréntesis se refiere a la sección del texto donde se menciona el termino)
a.mol: como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12
b. numero de avogadro: es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hayen un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12gramos de carbono-12
c.masa molar: de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. 
d. temperatura y presión normales: Tanto la presión como la temperatura afectan al volumen de un gas (ecuación general de un gas ideal ( p.V / T = k ) y por lo tanto, también afectan a su densidad ( D = m / V ).Es conveniente elegir una presión y una temperatura estándar como punto de referencia para el estudio de los gases. Las condiciones estándar o normales de presión y temperatura son, por acuerdo internacional, 1 atmósfera de presión ( 760 mmHg = 760 Torr = 1013 HPa ) y 0 ºC ( 273,15 ºK ).
e.volumen molar de un gas: Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
f. formula empirica: es una expresión que representa la proporción más simple en la queestán presentes los átomos que forman un compuesto químico.
g. formula molecular: s una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico.
2. Diga cuál es la diferencia entre:
a. moles de átomos y moles moléculas: el primero es el peso de un átomo y el segundo de una molécula o compuesto que es un conjunto de átomos.
b. formula empírica y formula molecular:La formula empírica es la relación mínima en números enteros de los elementos de una sustancia en una molécula. La formula molecular es la verdadera relación de los elementos en la molécula.

Utilice las masas atómicas que se dan en las tablas de masas atómicas aproximadas que se encuentran al final de tu libro.
Masa de formula o masa molecular.
3. Calcule la masa molecular de cada uno de lossiguientes compuestos:
CO2 C6H12O6 NH3



CH4 SO3 N2O3



4. calcule la masa de la formula de cada uno de los siguientes compuestos.
AL2O3ZnF2 Ca(OH)2



Hg(NO3)2 Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3



Moles de unidades y numero de avogadro
5. calcule la masa molar de cada uno de los compuestos siguientes:
CO C2H4CaCl2 Ca(NO3)2


6.Diga cual es el numero de moles de atomos de cada elemento presente en 1 mol de las siguientes formulas mínimas o moléculas de los compuestos
C6H6 N2O4







7. calcule el numero de
Moles de aluminio en 3.60 g de aluminio


Molesde atomos de oxigeno en 50.0g de atomos de oxigeno


Moles de moléculas de oxigeno en 50.0 g de oxigeno gaseoso (O2)


Moles de cloruro de plata en 55.0g de cloruro de plata


Moles de carbonato de calcio en 3.50 g de carbonato de calcio


Moles de acido sulfúrico en 0.125 kg de acido sulfúrico


Moles de atomos de hierro y de cloro en 1.50 mol de cloruro de hierro


Moles de...