hola

Descripción general de cada elemento

Elemento.
Metal.
No metal o metaloide.
Color.
Isotopo
Estado Natural.
Calcio.
Metal alcalino

Blanco Plateado.
40Ca
Sólido.
Hierro.
Metal

Gris Plateado.
5.845% de 54Fe, 91,754% de 56Fe, 2,119% de 57Fe y 0,282% de 58Fe.
Sólido.
Fosforo.

No metal.
Violeta Claro.
32P
Sólido.

Ubicación en la Tabla Periódica de acuerdo a suconfiguración electrónica.
CALCIO. Se encuentra en el grupo IIA y en el periodo 4.
HIERRO. Se encuentra en el grupo VIIIB y en el periodo 4.
FOSFORO. Se encuentra en el grupo VA y en el periodo 3.
Propiedades Químicas y Físicas.
Elemento.
Propiedades Químicas.
Propiedades Físicas.
Calcio.
Estado de oxidación+2

Electronegatividad 1,0

Radio covalente 1,74

Radio iónico 0,99
Punto defusión 1115 K
Punto de ebullición 1800 K
Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Hierro.

Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dandoorigen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo. 
• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos. 
• Reaccionan con los ácidos para formar sales. 
• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formadas por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación). 
Brillo: reflejan la luz que incide sobre susuperficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales,tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Fosforo.
Peso atómico
30,973761 g/mol
Estados oxidación
5, ±3, 4
Punto de fusión
317,3 K
Punto de ebullición
553 K
Densidad
1,82 g/cm³
Configuración electrónico
[Ne] 3s2p3
Propiedades ácido/base
Ácido
Estructura cristal
Monoclínico
Electronegatividad2,19
Calor de vaporización
12,4 kJ/mol
Calor de fusión
0,63 kJ/mol


Conductividad eléctrica
0,0 W-¹m-¹
Conductividad térmica
0,235 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico
0,769 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
Primer potencial ionizac
10,486
Volumen atómico
17,0 cm³/mol
Radio atómico
1,28 Å
Radio covalente
1,06 Å
Sintético
No
No se encuentra libre en la naturaleza. Se oxidacon el aire, emitiendo luz (fenómeno llamado fosforescencia) y formando pentóxido de fósforo. Es estado puro es incoloro y es insoluble en agua por lo que se almacena en él. Existen varias formas alotrópicas siendo las más usuales el fósforo blanco y el rojo (cerillas). El negro presenta una estructura similar al grafito y es conductor de la electricidad. El fósforo es empleado en la agriculturacomo parte de los fertilizantes. Es un no metal, semiconductor pero no se emplea como tal.

APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS
Hierro
El hierro puro, preparado por la electrólisis de una disolución de sulfato de hierro (II), tiene un uso limitado. El hierro comercial contiene invariablemente pequeñas cantidades de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades físicas, pero éstas puedenmejorarse considerablemente añadiendo más carbono y otros elementos de aleación.

La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro colado y el acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener láminas metálicas galvanizadas y electroimanes. Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la...