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Óxidos Metálicos
Son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno.
Fórmula Molecular
Las cargas eléctricas no se colocan en la fórmula molecular del compuesto, ya que son neutros. Se coloca primero el símbolo del metal y luego el del oxígeno, luego se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso. Por ejemplo:


Nomenclatura de Stoke
 Se escribe eltérmino óxido, seguido de la preposición “de” y luego el nombre del metal.
 Si el metal tiene solo un número de oxidación, como el radio, no se debe indicar. Si tiene dos o más números de oxidación, como el cromo, se debe de indicar con un número romano y entre paréntesis.

Óxidos no Metálicos
Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno.
Fórmula Molecular
Se coloca primero elsímbolo del metal y luego el del oxígeno, luego se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso. Por ejemplo:


Nomenclatura Estequiometrica
mono 1 Hexa 6
Di 2 Hepta 7
Tri 3 Octa 8
Tetra 4 Nona 9
Penta 5 Deca 10

 Utiliza los prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento que forman el compuesto
 Se escribe el prefijo correspondiente para eloxígeno y luego para el no metal separados por la preposición “de”
 El prefijo “mono” no se utiliza para el no metal, solo para el oxígeno.

Hidruros

Son compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno.
Nomenclatura de Stoke
 Se escribe el término hidruro , seguido de la preposición “de” y luego el nombre del metal.
 Si el metal tiene solo un número de oxidación, no sedebe indicar. Si tiene dos o más números de oxidación, se debe de indicar con un número romano y entre paréntesis.





Hidrácidos
Son compuestos binarios formados por el hidrógeno, con número de oxidación +1 y un radical simple. Se presentan en solución acuosa (ac).
Fórmula Molecular (ac)
Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple, después, se intercambian losnúmeros de oxidación, finalmente, se indica como subíndice el estado acuoso.
Nomenclatura de Stoke (ac)
 Todos los nombres de los radicales simples terminan con “uro”





 Se escribe el término ácido y luego el nombre del radical. Pero se le cambia la terminación “uro” por “hídrico”.





Cuando el compuesto formado por el hidrógeno y un radical simple se presentan en forma gaseosa(g)y no acuosa(ac), sus propiedades ácidas cambian y también su nombre.




Fórmula Molecular (g)
Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple, después, se intercambian los números de oxidación, finalmente, se indica como subíndice el estado gaseoso




Nomenclatura de Stoke
 Se escribe el nombre del radical, seguido de la preposición “de” y de último el término delHidrógeno.




Sales Binarias
Son los compuestos formados por la reacción de los metales con los radicales simples. Antes se les llamaba sales simples.
Fórmula Molecular
Primero se escribe el símbolo del metal y luego el del no metal (radical simple), luego, se intercambian los números de oxidación y se simplifican si es el caso. Cuando el compuesto está conformado por el cianuro (CN), sedebe de poner entre paréntesis para colocar un número de oxidación mayor a uno.
Nomenclatura de Stoke
 Se dice primero el metal y luego el radical simple, entre la preposición “de”.
 Se indica con números romanos entre paréntesis el número de oxidación si el metal posee varios.




Compuestos Binarios entre no metales

Los elementos del grupo no metales, se combinan entre ellos, pormedio de enlaces llamados covalentes para formar una gran cantidad de elementos, los cuales, deben de ser nombrados mediante el sistema estequiométrico.

Hidróxidos

Son los compuestos ternarios formados por un metal y el anión hidroxilo (OH-). Son también llamados álcalis o bases.
Fórmula Molecular
Primero se escribe el símbolo del metal y luego el del radical hidroxilo, luego se...