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Velocidad de reacción
Es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivo involucrados en dicha reacción.
Velocidad =cambio en la reaccion de una susutancia consumida oformadatiempo transcurrido
A2 (g) + B2(g) 2AB(g)
A medida que la reacción ocurre, las concentraciones de A2 y B2, disminuyen gradualmente, mientras que laconcentración del producto, AB aumenta en la misma proporción.
La velocidad de reacción para las especies A2 y B2 se puede expresar en términos del aumento en la concentración AB, en un intervalo detiempo:
Velocidad de reacción =∆{AB}∆t
Velocidad de reacción =∆{A2}∆t=∆{B2}∆t
Las unidades en las que se expresa la velocidad son: mollitros

Teoría de los colisiones
En la reacción químicase implican una reorganización espacial de los átomos en la ruptura, y posterior formación de enlaces químicos. Para que esto suceda, las moléculas y átomos involucrados, deben estar en contactofísico. Las particularidades del proceso de interacción entre las sustancias se explican en las teorías de colisiones.
La teoría cinética-molecular de la materia dicen que los átomos y moléculas de lasdistintas sustancias se hallan en continuo movimiento lo que ocasiona choques constantes entre las partículas. Estos choques son lo necesarios para que haya una reacción química.
Sin embargo notodos los choques son efectivos, para que esto ocurra loas partículas en cuestión deben tener una energía suficientemente alta para vencer las fuerzas de repulsión que actúan entre ellas. La posición yla dirección con la que se acerquen las moléculas determinara que se produzca o no una reacción.
La energía necesaria para que sea posible una reacción se denomina energía de activación (Ea). Cuandose produce un choque, las moléculas involucradas forman una sustancia intermedia, de alta energía, que se denomina complejo activado. La energía de activación es la diferencia de la energía del...