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Páginas: 3 (653 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2014
ENLACE METÁLICO
OBJETIVO:
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.
INTRODUCCIÓN:
Las propiedades físicas y químicas de los electos están estrechamente relacionadas consu carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite quealgunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividadcalorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos, comparten electrones externos (de valencia) con todos losátomos vecinos mas próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una afinidad de niveles muy próximos un9os a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no sepuede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar deelectrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmente forman bases.
PROCEDIMIENTO:
1. Utilizando un circuito, determine laconductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb.TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Todos los residuos generados se diluyen con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajoel chorro de agua.
REACCIONES QUÍMICAS Y OBSERVACIONES:
1. Probar conductividad
Fe Si conduce
Cu Si conduce
Sn Si conduce
Al Si conduce
Mg Si conduce
Au Si conduce
Zn Siconduce
Sb Si conduce
Pb Si conduce
Ag Si conduce
2. Registro de temperatura:
Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Temp. 29 61 77 84 95 101 105 106 109 113
3. El Na reacciona con el...
OBJETIVO:
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.
INTRODUCCIÓN:
Las propiedades físicas y químicas de los electos están estrechamente relacionadas consu carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite quealgunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividadcalorífica.
Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos, comparten electrones externos (de valencia) con todos losátomos vecinos mas próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una afinidad de niveles muy próximos un9os a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no sepuede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar deelectrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmente forman bases.
PROCEDIMIENTO:
1. Utilizando un circuito, determine laconductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb.TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Todos los residuos generados se diluyen con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajoel chorro de agua.
REACCIONES QUÍMICAS Y OBSERVACIONES:
1. Probar conductividad
Fe Si conduce
Cu Si conduce
Sn Si conduce
Al Si conduce
Mg Si conduce
Au Si conduce
Zn Siconduce
Sb Si conduce
Pb Si conduce
Ag Si conduce
2. Registro de temperatura:
Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Temp. 29 61 77 84 95 101 105 106 109 113
3. El Na reacciona con el...
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