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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica (E.S.I.M.E)

Departamento de Ingeniería en Control y Automatización
Laboratorio de Química Básica

PracticaNo. 3

PROCESO
OXIDACIÓN-REDUCCION









Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción
Consideraciones Teóricas





Desarrollo de la práctica
PROCEDIMIENTO1. Se colocan de 0.1 a 0.2 gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cm3 y se agregan 2 cm3 de Ácido Nítrico. Realizar esta operación en la campana de extracción.
2. Agregar 25 cm3 desolución de Bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul.
3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
4.Al precipitado se le agregan 20 cm3 de solución de Ácido Sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cm3.
5. A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramosde Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.
Material y Sustancias
MATERIAL REACTIVOS
• 2 Vasos de precipitados de 100 cm3
• 1Embudo
• 1 Triangulo de porcelana
• Papel filtro
• 2 Probetas de 100 ml
• 1 Pipeta graduada
• 2 Espátulas
• 1 Anillo de fierro • NaHCO3 solución al 25% peso
• H2SO4 solución al 5% volumen
• Cu enpolvo
• Zn en polvo
• HNO3 concentrado

a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Cu(NO3)2 + NaHCO3  CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
c) NaHCO3 + H2SO4  CuSO4 + CO2 + H2O
d) CuSO4 + Zn  Cu + ZnSO4Cuestionario
1. Balancear por el método “REDOX” la reacción del inciso a.
2. Balancear la reacción del inciso b.
3. De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen.4. Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones a y d.
5. ¿A qué sustancia corresponde el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5?
Observaciones
Observando la...