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REPORTE DE LABORATORIO

Elisa Ceja García
Perla Jacqueline de León Olaguivel
Wendy Ishell Estrada Rojas
Andrea García Esteva
Fátima Gutiérrez Tenorio
Luis Eduardo León Sánchez
DianaSantibáñez Zavaleta

2do Semestre de Bachillerato B
Química II

Objetivos

Aprender a hacer los despejes correctamente con la fórmula de porcentaje de masa mediante algunos ejercicios aplicados enla vida diaria con las soluciones.

Equipo, materiales y sustancias utilizadas

Equipo y Materiales

Sustancias

Bascula

Agua destilada
Vasos precipitados

NaCi
Probetas de 100 mlAlcohol Etilico

Vidrios de reloj


Espátulas




Marco teórico

En las soluciones valoradas, a diferencia de las empíricas, si interesa las cantidades exactas de soluto y solvente. Entre lassoluciones valoradas se encuentran las soluciones porcentuales.
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y elsolvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se pueden expresar así…
Fórmula: C= Cantidad de soluto
Cantidad de disolución1. Porcentaje masa/masa (% m/m)
C%m/m= Masa de soluto
Masa de disolución

2.Porcentaje masa/volumen (%m/V)
C(g/L) = Masa de soluto (g)
Volumen de disolución (L)
3.Porcentaje volumen/volumen (% V/V)
C(%V/V) = Volumen de soluto
Volumen de disolución

Todo esto ya fue visto en clase y se encuentra en nuestros apuntes.
La concentración (relación entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolución) de una solución se expresa comúnmente con el porcentaje en peso; se escucha decir, por ejemplo, que se requiere una solución de hidróxido de sodio al 50% en peso, lo cual nosindica que dicha solución contendrá́ 50 gramos de hidróxido de sodio disueltos en 100 ml de solución.

Desarrollo del experimento con cálculos y fotografías

EXPERIMENTO 1

1. Pesamos 22 gramos de...