Hola
Páginas: 63 (15525 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2013
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EVALUACION.
1. TRABAJO DE LABORATORIO. 1.3
2. PRUEBA ESCRITA 1.0
3. BITACORA 1.2
PRÁCTICA No. 1
“EXPLICACIÓN Y MANEJO DEL MATERIAL Y EQUIPO DELABORATORIO”
OBJETIVO.- Desarrollar destreza en el manejo tanto de material como de instrumentación aplicable a técnicas de experimentación en el área de LABORATORIO.
PRÁCTICA #2
USO, CALIBRACIÓN Y MANEJO DEL POTENCIÓMETRO
Objetivo:
Que el alumno conozca el instrumento de medición, principios yfundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
Introducción:
El potenciómetro, es un sensor utilizado en el método electroquímico como equipo de medición, en la cuantificación del potencial Hidrógeno (pH) de cualquier disolución.
La determinación del pH, consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separados soluciones, con diferente concentración de protones. En consecuencia, se conoce la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio ante el pH.
Un electrodo para medir el pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH. El soporte del electrodo es de vidrio común yno es conductor, mientras que el bulbo sensible se encuentra formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de HCl 0.1N saturado con AgCl. El voltaje en el interior del tubo es constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducireste potencial hasta un amplificador.
El pH metro es relativamente inmune a las interferencias de color, turbidez, material coloidal, cloro libre, substancias oxidantes y/o reductoras. La medición es afectada solo cuando la superficie de la membrana está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo que se recomienda la limpiezaescrupulosa de los electrodos. Los electrodos deben ser enjuagados con agua destilada entre muestras (el uso adecuado de la pizeta es de vital importancia), posteriormente deberá secarse el electrodo preferentemente con papel klenex o papel sanitario de textura suave pero que no deje pelusa, nunca debe secarse con tela porque podría cargase electrostáticamente.
Como los electrodos de vidrio de pHcuantifican la concentración de H+ relativa a sus referencias, deben ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión, es por eso que se utilizan soluciones específicas llamadas buffers de calibración (disoluciones reguladoras de pH conocido). Estas soluciones son: solución buffer (fosfato) de pH 7 color amarillo, solución buffer (biftalato) de pH 4 color rojo, solución buffer (borato) de pH10 color azul.
[pic]
El pHmetro digital portátil Conductronic pH 10, modelo 1024, electrodo y batería cuadrada
Debe mantenerse siempre humedecido siempre.
Para su calibración a un punto:
1. Conecte el electrodo al instrumento y encienda la tecla ON.
2. Introduzca el electrodo en la solución patrón de pH 7 y permita la lectura que la lectura se estabilice(aproximadamente 30 seg).
3. Ajuste la perilla de compensación de temperatura temp oC a la temperatura de la solución patrón (buffer).
4. Ajuste la perilla de calibración calíbrate, hasta que el medidor indique el valor pH 7.0 de la solución patrón (buffer).
5. Retire el electrodo de la solución patrón (buffer) y enjuáguelo muy bien con agua destilada (pizeta), pero no seque el electrodo....
EVALUACION.
1. TRABAJO DE LABORATORIO. 1.3
2. PRUEBA ESCRITA 1.0
3. BITACORA 1.2
PRÁCTICA No. 1
“EXPLICACIÓN Y MANEJO DEL MATERIAL Y EQUIPO DELABORATORIO”
OBJETIVO.- Desarrollar destreza en el manejo tanto de material como de instrumentación aplicable a técnicas de experimentación en el área de LABORATORIO.
PRÁCTICA #2
USO, CALIBRACIÓN Y MANEJO DEL POTENCIÓMETRO
Objetivo:
Que el alumno conozca el instrumento de medición, principios yfundamento para aplicarlo en las características ácido base de las soluciones.
Introducción:
El potenciómetro, es un sensor utilizado en el método electroquímico como equipo de medición, en la cuantificación del potencial Hidrógeno (pH) de cualquier disolución.
La determinación del pH, consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separados soluciones, con diferente concentración de protones. En consecuencia, se conoce la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio ante el pH.
Un electrodo para medir el pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH. El soporte del electrodo es de vidrio común yno es conductor, mientras que el bulbo sensible se encuentra formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de HCl 0.1N saturado con AgCl. El voltaje en el interior del tubo es constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducireste potencial hasta un amplificador.
El pH metro es relativamente inmune a las interferencias de color, turbidez, material coloidal, cloro libre, substancias oxidantes y/o reductoras. La medición es afectada solo cuando la superficie de la membrana está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo que se recomienda la limpiezaescrupulosa de los electrodos. Los electrodos deben ser enjuagados con agua destilada entre muestras (el uso adecuado de la pizeta es de vital importancia), posteriormente deberá secarse el electrodo preferentemente con papel klenex o papel sanitario de textura suave pero que no deje pelusa, nunca debe secarse con tela porque podría cargase electrostáticamente.
Como los electrodos de vidrio de pHcuantifican la concentración de H+ relativa a sus referencias, deben ser calibrados periódicamente para asegurar la precisión, es por eso que se utilizan soluciones específicas llamadas buffers de calibración (disoluciones reguladoras de pH conocido). Estas soluciones son: solución buffer (fosfato) de pH 7 color amarillo, solución buffer (biftalato) de pH 4 color rojo, solución buffer (borato) de pH10 color azul.
[pic]
El pHmetro digital portátil Conductronic pH 10, modelo 1024, electrodo y batería cuadrada
Debe mantenerse siempre humedecido siempre.
Para su calibración a un punto:
1. Conecte el electrodo al instrumento y encienda la tecla ON.
2. Introduzca el electrodo en la solución patrón de pH 7 y permita la lectura que la lectura se estabilice(aproximadamente 30 seg).
3. Ajuste la perilla de compensación de temperatura temp oC a la temperatura de la solución patrón (buffer).
4. Ajuste la perilla de calibración calíbrate, hasta que el medidor indique el valor pH 7.0 de la solución patrón (buffer).
5. Retire el electrodo de la solución patrón (buffer) y enjuáguelo muy bien con agua destilada (pizeta), pero no seque el electrodo....
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