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“La Tabla Periódica"


Tabla Periódica
La tabla periódica constituye una de las herramientas mas valiosas para el estudio de la Química en la que a lo largo de la historia  participaron en su construcción grandes personajes, los cuales aportaron en su momento un granito de arena para poder disfrutar hoy día de un sistema de organización que brinda información precisa y fácil de manejar. Sinembargo es difícil imaginar como se pudieron articular tantos datos, propiedades químicas, físicas y otras tantas características diferentes de los elementos químicos de manera tal que guarden una relación coherente y secuencial, dando como resultado un modelo de organización y  estructuración del conocimiento de alta complejidad, pero de fácil interpretación.
-Antecedentes Históricos-
• J.Döbereiner (1817)
Similitudes entre conjuntos de tres elementos (Triadas):
– Ca, Sr, Ba;
– Cl, Br, I;
S, Se, Te.
• J. Newlands (1863)
Ordenó los elementos por su masa atómica, y observó que se repite un ciclo de propiedades comunes cada 8 elementos. Ley de las octavas (escala musical).
• Mendeleiev y Meyer (1869)
Sugieren el mismo patrón organizando los elementos conocidos en grupos de 8elementos en orden de masa atómica creciente.

-Clasificación de los elementos. La ley periódica-

• 1869, Dimitri Mendeleiev Luther Meyer
Cuando los elementos se organizan en orden creciente de sus masas atómicas, algunos conjuntos de propiedades se repiten periódicamente.
A fin de asegurar que los patrones de propiedades se ajustaran a la estructura de la tabla fue necesario dejar espaciosvacíos. Esos espacios corresponderían a elementos desconocidos.
Éxitos de Mendeleiev
• Dejar huecos que corresponderían a elementos por descubrir: 44, 68, 72, y 100 (Sc, Ga, Ge y Tc)
• Corrigió las masas atómicas de algunos elementos (I, Te, In, U).

-Organización de la Tabla Periódica-

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 connúmeros arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierrasraras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica también permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades demetales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.


Eldescubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cualesfueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al...