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PREPARACION DE SOLUCIONES Y TITULACION
DEIBY ALEJANDRO BERNAL PADILLA

RESUMEN
La práctica de laboratorio requirió que se tuvieran previos conocimientos sobre las soluciones y preparación, las soluciones son una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Dondetambién se clasifican las soluciones por ser solidas(no saturadas),liquidas (saturadas) y gaseosas(sobresaturadas). Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las soluciones en diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en relación a lacantidad de disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de soluto. Para ello también se aplicaron unidades de concentración de soluciones como lo son normalidad, molaridad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos comodiluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altos. Con el desarrollo de la metodología, en la que se propuso a través de cálculos de gases ideales y estequiométricos la cantidad necesaria de ácido concentrado (H2SO4) a emplear, se llevó a cabo el procedimiento necesario. De esta forma se estableció y se logró proponer distintos factores que pueden intervenir en la eficiencia de unareacción, como la falta de exactitud de los instrumentos utilizados, la existencia de impurezas en los compuestos, y la presencia de otros compuestos.

Palabras claves: Titulación (solución estándar), Solución, Unidades de Concentración de Soluciones, Acido Concentrado.











INTRODUCCION
Cotidianamente la preparación de soluciones en los laboratorios de química, análisisbiomédico, y en la industria, es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentes ensayos de laboratorio.
Cuando se preparan soluciones a partirde ácidos y bases deben tomarse ciertas precauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua. Esta actividad experimental tuvo como objetivo que los estudiantesdescribir los diferentes procesos de preparación de soluciones, empleando las unidades de concentraciones físicas y químicas. Y describir el proceso de titulación.
Los temas a tratar en el 8° laboratorio fueron:
• Titulación
• Soluciones
• Unidades de concentración de soluciones
• Indicador
•Concentración Acida

A continuación, se esta información:

Las soluciones son mezclas homogéneas dedos o más sustancias. Para su preparación se necesita mezclar una sustancia con otra, la sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente o solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia que se encuentra disuelta. Tanto el soluto como el solvente pueden ser un gas, un líquido o un sólido, de modo que las soluciones también se presentan encualquiera de estos estados físicos.

Las soluciones verdaderas se diferencian de las soluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del solvente. Observadas a través del microscopio, las soluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se...