Identificación de un compuesto químico a través de una titulación potenciométrica

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Laboratorio Química Analítica

“IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO A TRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA”

Resultados.

Normalización de una disolución de hidróxido de sodio[pic] 0.1M con biftalato de potasio.

La reacción que se llevo a cabo en la titulación realizada fue:
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Se pesaron tres muestras de biftalato de potasio con diferente masa, los cualesse titularon con determinada cantidad de sosa:

Tabla No.1: “Masa de las tres muestras y volumen ocupado”
Se utilizó como indicador la fenoftaleína, por lo que se dejo de agregar sosa cuando la disolución de biftalato de potasio viró a rosa pálido.
|No. De muestra |1 |2 |3 |
|Masa debiftalato de potasio (g) |0.3196 |0.3127 |0.3161 |
|Cantidad de biftalato de potasio patrón (mol) |1.56X10-3 |1.53X10-3 |1.55X10-3 |
|Volumen de sosa en el punto final (mL) |19.7 |18.8 |19.4 |
|Molaridad del NaOH|0.079M |0.081M |0.079M |

Patrón utilizado: Biftalato de potasio KHC8H4O4 Masa molar: 204g/mol
Pureza: 99.8%

CÁLCULOS:

Molaridad del NaOH promedio: 0.0799M

Corrección de la masa de biftalato de potasio por pureza:
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Para calcular la molaridad de cada muestra se tienen los gramos que se pesaron delbiftalato de potasio, teniendo su masa molar 204.22 g/mol, por lo que obtuvimos el número de moles:
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Como la reacción que se lleva acabo es uno a uno:
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Entonces se necesitan los mismos moles para la sosa, los cuales se dividen entre los litros usados para normalizar, dando como resultado la molaridad:
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| | Titulación|Potenciométrica | |
|Reactivo titulante: |NaOH |Concentración: |0.0799M |
|Masa (g) de muestra: |0.1054 | | |
|Volumen agregado (mL) |pH |Volumenagregado (mL) |pH |
|0 |3.56 |9 |6.50 |
|0.5 |3.77 |9.2 |8.33 |
|1 |3.97 |9.5|10.43 |
|1.5 |4.13 |9.7 |10.69 |
|2.3 |4.37 |10 |10.91 |
|2.5 |4.40 |10.5|11.10 |
|3 |4.48 |11.1 |11.26 |
|3.5 |4.58 |11.5 |11.33 |
|4 |4.68 |12|11.39 |
|4.5 |4.77 |12.5 |11.45 |
|5 |4.85 |13 |11.49 |
|5.5 |4.95 |14...