Identificación de aldehídos y cetonas

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2. TITULO DE LA PRÁCTICA.

Identificación De Aldehídos Y Cetonas.

3. INTRODUCCIÓN

En el curso de química orgánica, teóricamente se manejan muchas reacciones, las cuales son el centro de manejo de esta asignatura. En esta practica se manejaran características que rodean o que poseen los aldehídos y las cetonas, las cuales sé varan o saldrán a relucir al ponerlos a reaccionar con compuestosque hacen evidente estas propiedades.

Los aldehídos y las cetonas contienen el grupo carbonilo, pero diferenciándose por la presencia de radicales, en el caso de las cetonas un el radical es un grupo alquilico o arílico y en los aldehídos se encuentra el hidrógeno.

'Identificación de Aldehídos y Acetonas'
Para los aldehídos

'Identificación de Aldehídos y Acetonas'
Para las cetonas4. OBJETIVOS

4.1 Objetivo General.

Identificar mediante reacciones químicas los aldehídos y las cetonas, y así poder suministrar un criterio valioso para la identificación del aldehído o la cetona que se analiza.

4.2 Objetivos Específicos.

Identificar algunas de las propiedades físicas de los aldehídos y las cetonas como lo es el color.

Comprobar experimentalmente lasreacciones de los grupos que contienen el grupo carbonilo.

5. REACTIVOS.

Los reactivos necesarios para esta práctica fueron:

Acetaldehído, benzaldehido, butanona, solución de 2.4-fenilhidrazina, solución de fehling (A + B), solución de tollens, solución de lugol, solución de hidróxido de sodio, solución de amonio, solución de nitrato de plata, solución de nitropusiato de sodio y amoniaco.ETANAL O Acetaldehído
Otros nombres: Aldehído acético o Etil aldehído
C2H4O/CH3CHO
Masa molecular: 44.1
Líquido incoloro y volátil, con un penetrante olor a frutas. Es importante como intermedio en la fabricación de numerosos productos químicos, medicamentos y plásticos, incluidos el ácido etanoico (ácido acético), el butanol (alcohol butílico), el tricloroetanal (cloral) y la piridina. Elacetaldehído es miscible (mezclable) con el agua y con la mayoría de los disolventes orgánicos comunes, y se fabrica por oxidación del eteno (etileno) y del etanol (alcohol etílico), o por la combinación de agua y etino (acetileno).

El etanol tiene un punto de fusión de -123,5 °C.

Punto de ebullición de 20,8 °C

Densidad de 0,778 g/ml a 20 °C.

Solubilidad en agua: miscible
Presión de vapor,kPa a 20°C: 101
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 1.5

Punto de inflamación: -38 ºC c.c.
Temperatura de autoignición: 185°C
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 4-60
Coeficiente de reparto octanol/agua como Log Pow: 0.63

BENZALDEHIDO
Aldehído benzoico
Aceite sintético de almendras amargas
C6H5CHO
Masa molecular: 106.1
Líquido entre incoloro y amarillo viscoso, deolor característico. La sustancia puede formar peróxidos explosivos en condiciones especiales. Reacciona violentamente con oxidantes, aluminio, hierro, bases y fenol, originando peligro de incendio y explosión. Puede autoignitar si es absorbido mediante un material combustible con una amplia superficie.

Punto de ebullición: 179°C
Punto de fusión: -26°C
Densidad relativa (agua = 1): 1.05Solubilidad en agua, g/100 mL: Escasa.
Presión de vapor, Pa a 26°C: 130.

Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.65
Punto de inflamación: 62°C
Temperatura de autoignición: 190°C
Límites de explosividad, % en volumen en el aire: 1.4-13.5
Coeficiente de reparto octanol/agua como Log Pow: 1.48

BUTANONA
Metiletilcetona
2-Butanona
CH3COC2H5
Masa molecular: 72.1

Líquido incoloro, de olorcaracterístico.
El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante.
Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y ácidos inorgánicos, originando peligro de incendio.
Por evaporación de esta sustancia a 20°C se puede alcanzar bastante rápidamente una concentración nociva en el aire.

Punto de ebullición: 80°C
Punto de fusión: -86°C...
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