Identificación De Funciones Orgánicas

“Identificación de funciones orgánicas”


I.- Objetivos:

-identificar los grupos funcionales presentes en una muestra problema y determinar a cuál de todos ellos pertenece a la sustancia a analizar.

II.-Introducción:

Los análisis y caracterizaciones de compuestos orgánicos desconocidos es una tarea muy compleja de realizar, pues cada elemento y compuesto tiene sus propiascaracterísticas que lo hacen único en su especie, conociendo el grupo funcional se puede llegar a entender de la reactividad específica de este, entre otras características.
El presente informe, trata de dar cuenta a través de una muestra problema, que tipo de sustancia está involucrada en esta, por medio de distintas reacciones químicas y observaciones características de cada tipo de compuesto que puedeestar presente en dicha muestra problema.
Algunas características de las pruebas específicas para la determinación de grupos funcionales son las siguientes:

-Para los Halógenos se tienen:
Prueba de Beilstein: consiste en calentar un alambre de cobre para determinar la presencia de un halógeno, dicho indicio sería un color verde en el alambre, al final de la prueba.
Prueba Nitrato de Plata: Enesta se trabaja con la solubilidad de la muestra problema y un precipitado característico, si persiste este, después de los intentos. Hay presencia de halógeno.

-Para los ácidos carboxílicos:
Se espera desprendimientos de gases o burbujas, con esto la prueba es positiva.

-Para los grupos Nitro:
Prueba de hidróxido de hierro: se espera precipitado marrón-rojo.

-Para grupos Ciano:
Pruebade hidrólisis: se esperan vapores en la boca del tubo.

-Para Alquenos:
Prueba de instauración: se espera observar la desaparición de un color rojo de una solución de bromo.
Prueba de Baeyer: se espera la desaparición de un color púrpura y la aparición de un precipitado marrón.

-Para Aldehídos y Cetonas:
Prueba 2,4-dinitrofenilhidrazina: Se espera un precipitado color amarillo. Paradiferenciar entre aldehído o cetona se realiza la prueba de Tollens.
Prueba de Tollens: se utiliza nitrato de plata, si se forma una capa como espejo de plata en las paredes del tubo, resulta ser aldehído.
Prueba de Fehling: si resulta un precipitado rojo, es aldehído.

-Para Alcoholes:
-Prueba alcohol primario-secundario: se espera cambio en el color y la velocidad de reacción.
-Prueba alcoholterciario-secundario: se observa cambio en tiempo de reacción.

-Para Fenoles:
Prueba fenoles solubles en agua: se espera coloración azul-verde. La de color azul, demuestra la formación de un fenol complejo y un ión de hierro III.

III.- Materiales:

a) Materiales utilizados:

-Gradilla
-20 tubos de ensayo
-Agua destilada
-Vaso precipitado
-Varilla de cobre
-Espátula
-PipetaPasteur
-Manto calefactor
-Tetinas
-Mechero
-Tubo de ensayo con muestra sólida desconocida

b) Reactivos y solventes:

Hidróxido de Sodio:
-Fórmula molecular: NaOH
-Peso Molecular: 39.9 g/mol
-Estado de agregación: sólido
-Apariencia: blanco.
-Densidad: 2,1 gr/cm3
-Punto de fusión: 323ºC/596K
-Punto de ebullición: 1390ºC/1663K

Etanol:
-Formula molecular: C2H6O
-Peso Molecular:46,07 gr/mol.
-Estado de agregación: líquido
- Apariencia: incoloro
-Densidad: 0,789 gr/cm3
-Punto de Fusión: -114ºC/ 159K
-Punto de ebullición: 78.4ºC/351.4K

Cloruro Férrico:
-Formula molecular: FeCL3
-Peso Molecular: 162,2 gr/cm3
-Estado de agregación: Sólido
- Apariencia: Verde oscuro
-Densidad: 2,8 gr/cm3
-Punto de Fusión: 260ºC/533K
-Punto de ebullición: 315ºC/588KHidróxido de Potasio:
-Fórmula molecular: KOH
-Peso Molecular: 56,1 g/mol
-Estado de agregación: sólido
-Apariencia: blanco
-Densidad: 2.04 gr/cm3
-Punto de fusión: 360ºC /633K
-Punto de ebullición: 1320ºC/1593K

Ácido clorhídrico:

-Formula molecular: HCl
-Peso Molecular: 36,46 gr/mol.
-Estado de agregación:
- Apariencia: liquido incoloro, levemente amarillo.
-Densidad: 1,12 gr/cm3...