Identificacion de cationes 2A

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios
José María Morelos y Pavón

Hernández Padilla Luis Daniel

Practica No. 4 Identificación de cationes del grupo 2A

MII-SI Emplea técnicas de análisis químicos cualitativos





20/10/2014
Objetivo: El alumno identificara cationes IIA en base a sus propiedades químicas.Material
2 Gradilla
20 Tubos de ensayo
2Pinzas para tubo
Agitador
Vasos precipitados de 100ml
Mechero
Piceta
Reactivos
Ácido sulfúrico
Hidróxido de amonio
Hidróxido de sodio
Iocetamina
Ferrocianuro de potasio
Cloruro de cobre
Cloruro de bismuto
Cloruro de cadmio
Cloruro de mercurio
Cloruro de plomo

Introducción
Precipitan como hidróxidos con solución de NaOH en caliente.
El Hierrose encuentra en la naturaleza como Fe+2 e Fe+3. Por ser un elemento de transición forma preferentemente enlaces covalentes con el S y con el O2. Geoquímicamente es un elemento siderófilo, secundariamente calcófilo, litófilo, oxífilo y biófilo. Por su abundancia es un elemento mayoritario.
1- En pH alcalinos débiles (NH4OH)
Fe+2 + OH- ↔ no reacciona
Fe+3 + 3 OH- ↔ Fe(OH)3(castaño rojizo)2- EnpH alcalinos fuertes (NaOH) O2Fe+2 + 2 OH- ↔ Fe(OH)2 ↔ Fe(OH)3 (blanco) (castaño rojizo)Fe+3 + 3 OH - ↔ Fe(OH)3(castaño rojizo)
3- En bajas concentraciones de [S=] (en medio de HCl 0,3M)
Fe+2 + S= ↔ no reacciona
El Fe+2, en medio ácido, permanece en solución.
2 (Fe+3 + e- ↔ Fe+2)(S= ↔ S° + 2 e-)El Hierro permanece en solución pero reducido (Fe+2).
4- En altas concentraciones de [S=] ((NH4)2S)Ambos (ferroso y férrico) son secundariamente calcófilos:
Fe+2 + S= ↔ FeS (negro)2 Fe+3 + 3 S= ↔ Fe3S2 (negro)
Reacciones de identificación:
1-Precipitación con el reactivo general del grupo (R.G.G.): corresponden a las reacciones generales N°2.
2- Los hidróxidos ferroso y férrico se solubilizan en medio ácido (HCl), según: Fe(OH)2+ 2 H+ ↔ Fe++ + 2 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ ↔ Fe+++ + 3 H2O3-Identificación de Hierro
Se realiza la identificación de todo el hierro (Fe+2 y Fe+3) de la muestra como catión férrico, para ello previamente se oxida con HNO3 el Fe+2que pudiera estar presente.
Reactivo de identificación: KSCN (tiocianato de potasio o sulfocianuro de potasio)
Medio: HCl diluido
Fe+++ + SCN- ↔ [Fe(SCN)]++ (rojo-soluble)
Fe+++ + 6 SCN-(exceso) ↔ [Fe(SCN)6]-3 (rojo-soluble)Extracción del complejo: este complejo soluble se extrae en solventes orgánicos no miscibles en agua, por ejemplo acetato de etilo, sin cambiar de color.
Confirmación de la formación del complejo por decoloración:
1- El complejo [Fe(SCN)6]
-3es de color rojo sangre, pero al reaccionar con algún F-1(por ejemplo NaF o NH4F) se decolora, debido a que se forma un complejo más estable: el
[FeF6]-3,según:[Fe(SCN)6]-3 + 6 F-1 ↔ [FeF6]-3 + 6 SCN-1 (incoloro)
2- Otra manera de destruir el complejo es reducir el Fe+3por la acción del Sn+2, según:
2 (Fe+3 + e- ↔ Fe+2)(Sn+2 ↔ Sn+4 + 2e-)
Cobalto
Es un elemento de transición, que forma parte de la tríada del Hierro. Sus enlaces son preferentemente covalentes. Por su abundancia es un elemento traza o vestigio, formador de menas. Es siderófilo ysecundariamente calcófilo.
Sus principales minerales son:
1- En pH alcalinos débiles (NH4OH)
Co+2 + 6 NH3 ↔ [Co(NH3)6]+2 hexamín cobalto II (soluble- amarillo)2- En pH alcalinos fuertes (NaOH)
Co+2 + 2 OH-1 ↔ Co(OH)2(azul en frío- rosado en caliente)
3- En bajas concentraciones de [S=] (en medio de HCl 0,3M)
Co+2 + S= ↔ no reacciona
4- En altas concentraciones de [S=] ((NH4)2S)
Níquel
Esun elemento de transición, que forma parte de la tríada del Fe. Sus enlaces son preferentemente covalentes. Por su abundancia es un elemento traza o vestigio, formador de menas. Es siderófilo y secundariamente calcófilo.
Reacciones generales
1- En pH alcalinos débiles (NH4OH)
Ni+2 + 6 NH3 ↔ [Ni(NH3)6]+2 hexamín níquel II (soluble- azul)
2- En pH alcalinos fuertes (NaOH)
Ni+2 + 2 OH- ↔...